Question

某同學做了過氧化氫和二氧化錳制氧氣的實驗后，又設計了幾組實驗探究影響過氧化氫分解的速率．
（1）實驗一：每次均用30mL10%的過氧化氫溶液，采用二氧化錳粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣所用的時間，記錄結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（s）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

該實驗證明了______對反應速率______（填“有”或“無”）影響．
（2）實驗二：每次均取5mL30%的過氧化氫溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗．記錄數據如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
過氧化氫溶液的濃度	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540毫升氣體所用時間（s）	660	220	205	80	25	9	4	3

請分析表中數據回答：
過氧化氫的濃度對反應速率是怎樣影響的呢？______．
（3）實驗三：探究溫度是否對反應速率有影響．以下是設計的實驗記錄表：

實驗次序	1	2	3
過氧化氫溶液的濃度	①	10%	10%
MnO2用量（g）	0.2	0.2	②
溫度（゜C）	20	40	60
收集到相同量氣體所用時間（s）

表中①的數據為______；表中②的數據為______．

Answer 1

（1）由表中可以看出其它條件相同，只有二氧化錳的量不同，則反應速度不同．
故答案為：在其它條件一定的情況下二氧化錳的用量；有
（2）由表中可以看出其它條件相同，只有過氧化氫的濃度不同，則反應速度不同，它的濃度越高反應速度越快．
故答案為：在其它條件一定的情況下，過氧化氫濃度越高，反應速率越快
（3）探究溫度對反應速度的影響，應控制其它條件相同，改變反應的溫度，來探究反應的速度．
故答案為：10%；0.2