Question

1．海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等．綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：

（1）貝殼主要成分的化學式是CaCO₃；
（2）在實驗室中進行操作a時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）工業冶煉鎂常用電解MgCl₂的方法，反應為：MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）寫出第②步反應的化學方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（5）寫出第③步反應的化學方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據貝殼的主要成分分析即可；
（2）根據過濾操作的適用范圍和所用到的儀器分析即可；
（3）根據元素守恒分析即可；
（4）根據氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣書寫，
（5）根據氫氧化鎂與鹽酸的反應原理分析即可．

解答 解：（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，化學式為：CaCO₃；
（2）因為氫氧化鎂為沉淀，不溶于水，所以可以通過過濾分離，過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等；
（3）根據元素守恒可知產物還有氯氣，故選：Cl₂；
（4）第②步反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）第③步反應是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）CaCO₃；
（2）漏斗；
（3）Cl₂↑；
（4）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

點評 本題考查了從海水中提取鎂的原理和方法，從氯化鎂中提取鎂單質，應電解熔融態的氯化鎂，而不能用置換的方法得到鎂．