Question

12．現(xiàn)有下列變化：①鎂加入到氯化銅溶液中；②雙氧水中加入二氧化錳；③給水通直流電； ④植物的光合作用；⑤用電熱水壺給水加熱．請回答下列問題：
（1）在上述變化中，寫出屬于置換反應的化學方程式：Mg+CuCl₂═MgCl₂+Cu
（2）在上述變化中，屬于其他形式的能量轉化為化學能的是（填序號）③④
（3）現(xiàn)有下列選項：a．原子的數(shù)目；  b．元素的種類；  c．分子的種類；  d．分子的數(shù)目；
e．元素的化合價．在②雙氧水中加入二氧化錳中，不變的是（填序號）ab．

Answer 1

分析 置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應；
不同形式的能量之間可以相互轉化；
在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．

解答 解：（1）鎂和氯化銅的反應屬于置換反應；雙氧水在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，屬于分解反應；電解水生成氫氣和氧氣，屬于分解反應；用電熱水壺給水加熱，不屬于化學反應．
鎂和氯化銅反應能夠生成氯化鎂和銅，反應的化學方程式為：Mg+CuCl₂═MgCl₂+Cu．
故填：Mg+CuCl₂═MgCl₂+Cu．
（2）鎂和氯化銅反應、雙氧水的分解反應，都是化學能與化學能之間的轉化；
電解水的反應，是電能轉化為化學能；
光合作用過程中，是光能轉化為化學能；
用電熱水壺給水加熱的過程中，是電能轉化為內能．
故填：③④．
（3）雙氧水在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，由化學方程式可知，反應前后分子的數(shù)目發(fā)生了變化；在雙氧水中，氧元素的化合價是-1，而在水中，氧元素的化合價是-2，在氧氣中，氧元素的化合價是0，所以元素的化合價發(fā)生了變化；分子的種類也發(fā)生了變化；而原子的數(shù)目、元素的種類沒有改變．
故填：ab．

點評 本題主要考查能量的轉化、質量守恒定律和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．