Question

【題目】實驗小組的同學將CO2通入氫氧化鈉溶液時，沒有觀察到明顯現象。為了能通過實驗現象證明二氧化碳與氫氧化鈉確實發生了反應，進行了以下探究。

（提出問題）如何能觀察到反應的變化過程？

（查閱資料）

NaOH、Na2CO3在水中的溶解度

溫度/℃	0	10	20	30
NaOH	42	51	109	119
Na2CO3	7.1	12.2	21.8	39.7

NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度

溫度/℃	NaOH	Na2CO3
18.5~25	17.3	不溶

（進行實驗）注：乙醇在實驗中只作為溶劑，不參與化學反應。

實驗	實驗裝置	實驗操作	實驗現象
1		打開止水夾，通入 CO2，氣球明顯鼓起后關閉止水夾	一段時間后，氣球明顯變癟
2/p>		室溫下，向10mL澄清飽和的NaOH溶液中通入適量CO2	試管內壁出現白色固體
3		① 室溫下，向10mL飽和的NaOH乙醇溶液中緩慢通入適量CO2	甲中出現白色沉淀，乙中無明顯現象
		② 滴入稀鹽酸	甲中有氣泡生成，乙中澄清石灰水變渾濁

（解釋與結論）

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式為_______。

(2)實驗1中，氣球明顯變癟的原因是_______。

(3)實驗2中，試管內壁上出現白色固體的原因是_______。

(4)實驗3甲中出現白色沉淀的原因是_______。

(5)實驗3中操作②的目的是_______。

（反思與評價）

(6)實驗1是從________(填“反應物消耗”或“新物質生成”)角度證明化學反應發生。

Answer 1

【答案】CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2與NaOH反應，使壓強變小生成碳酸鈉的質量大于氫氧化鈉質量，碳酸鈉的溶解度小于氫氧化鈉二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉不溶于乙醇證明二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉反應物消耗

【解析】

（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；（2）實驗1中，氣球明顯變癟的原因是CO2與NaOH反應，使壓強變小；（3）室溫下，向澄清飽和的NaOH溶液中通入適量CO2，生成碳酸鈉的質量大于氫氧化鈉質量，由于碳酸鈉的溶解度小于氫氧化鈉，所以會有白色的碳酸鈉固體析出；（4）室溫下，向飽和的NaOH乙醇溶液中緩慢通入適量CO2，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成不溶于酒精的碳酸鈉，所以 出現白色沉淀；（5）甲中有氣泡生成，乙中澄清石灰水變渾濁說明甲中滴入稀鹽酸后有二氧化碳生成，證明二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉；（6）實驗1通過氣球明顯變癟，說明二氧化碳被消耗，是從反應物消耗角度證明化學反應發生。