Question

化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93.7 g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如下圖所示，試回答下列問題：

（提示：Zn+H₂SO_4­=ZnSO_4­+H₂↑）

 

 

（1）從右圖中可以看出，完全反應后生成氫氣的質量為    72     g。（1分）

（2）樣品中鋅的質量為    73     g。（1分）

（3）反應后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數為多少？（4分）    74   

 

Answer 1

【答案】

72．  0.2  （1分）  73．  6.5  （2分）

74．（共3分）解：設生成硫酸鋅的質量為x，據題意得：

        Zn  +  H₂SO₄  =  ZnSO₄  +  H₂↑  

                           161       2

                            x       0.2g   

                                            …………1分

x=16.1g                                             …………1分

所得溶液中，硫酸鋅的質量分數=…………1分

答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為16.1%。（合理解法均給分）

【解析】略