Question

15．實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO₂，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如圖所示．
回答下列問題：
（1）從圖中看出生成沉淀的最大質量是5g．
（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是稀鹽酸先與碳酸鈉反應．
（3）計算原濾液中氯化鈣的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據圖示信息找出沉淀的最大質量；
（2）根據稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應進行解答；
（3）根據沉淀的最大質量可求出原濾液中氯化鈣的質量，然后根據溶質的質量分數的計算方法計算質量分數．

解答 解：（1）由圖可以看出，生成沉淀的最大質量是5g；
（2）因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應；
（3）解：設原濾液中CaCl₂的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl   
        111   100
         x     5g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{5g}$
x=5.55g
故原濾液中氯化鈣的質量分數為：$\frac{5.55g}{50g}$×100%=11.1%
答：原濾液中氯化鈣的質量分數是11.1%．
故答案為：（1）5；（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應；（3）11.1%；

點評 此題是對物質分析及圖象識別考查題，解題的關鍵是能對表格及圖象有明確的認識，解決此題對培養學生良好的分析問題的能力有一定幫助．