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在45克水中含有
5
5
克氫元素.
9
9
克水中含有8克氧元素.
分析:根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數,進行分析解答.
解答:解:45克水中含有氫元素的質量為45g×
1×2
1×2+16
×
100%=5g.
含有8克氧元素需要水的質量為8g÷(
16
1×2+16
×
100%)=9g.
故答案為:5,9.
點評:本題難度不大,考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

根據侯德榜制堿法原理,實驗室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是::將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質,經過處理后,轉入蒸發皿中,灼燒2小時,得Na2CO3固體.
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)表

溫度
溶解度
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -- -- --
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 --
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
已知:
1、①溫度高于35℃NH4HCO3會分解.
2、碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
(1)飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體,發生了復分解反應,生成NaHCO3晶體,寫出其中發生反應的化學方程式
 

(2)加料完畢后,繼續保溫30分鐘,目的是
 
,用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質,雜質中一定含有的物質是
 
(以化學式表示).
(3)過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中,此時可向濾液中加入一定量的
 
,并作進一步處理,使NaCl溶液循環使用.
(4)某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉,取藥品2.0g加熱到質量不再減少為止,共收集到二氧化碳氣體0.22L(二氧化碳的密度為2.0g/L).向加熱后的剩余固體中加入一定量質量分數為3.65%的稀鹽酸,使其恰好完全反應,求消耗該稀鹽酸的質量是多少克?

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科目:初中化學 來源:2012-2013學年江蘇省溧陽市中考模擬化學試卷(解析版) 題型:計算題

根據侯德榜制堿法原理,實驗室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是::將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質,經過處理后,轉入蒸發皿中,灼燒2小時,得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)表

         溫度   

溶解度

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

 

已知:1、①溫度高于35℃NH4HCO3會分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解:2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2

(1)飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體,發生了復分解反應,生成NaHCO3晶體,寫出其中發生反應的化學方程式                                

(2)加料完畢后,繼續保溫30分鐘,目的是                 ,用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質,雜質中一定含有的物質是         (以化學式表示)。

(3)過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中,此時可向濾液中加入一定量的           ,并作進一步處理,使NaCl溶液循環使用。

(4)某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉,取藥品2.0g加熱到質量不再減少為止,共收集到二氧化碳氣體0.22L(二氧化碳的密度為2.0g/L)。向加熱后的剩余固體中加入一定量質量分數為3.65%的稀鹽酸,使其恰好完全反應,求消耗該稀鹽酸的質量是多少克?

 

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