Question

（2013?重慶）今年，我國部分地區暴發了H7N9型禽流感．為了防止禽流感蔓延，人們將家禽捕殺、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中灑上大量熟石灰．

（1）熟石灰屬于

堿

（填“酸”、“堿”或“鹽”）．用熟石灰處理硫酸廠廢水中的硫酸，其化學方程式為

Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

．
（2）熟石灰的溶解度曲線如圖所示，30℃時，將1g熟石灰加入100g水中充分攪拌、過濾，若不計溶液損失，得到溶液的質量是

100.15

g．將該溶液降溫到20℃，溶液中溶質的質量分數將

A

（填序號）．
A．不變     B．增大        C．減小．

Answer 1

分析：（1）堿是指電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據方程式的書寫方法考慮；（2）根據30℃時氫氧化鈣的溶解度考慮所得溶液的質量；將該溶液降溫到20℃，溶解度增大，會溶解一部分溶質，所得溶液的溶質質量分數增大．

解答：解：（1）熟石灰能電離出鈣離子和氫氧根離子，所以熟石灰屬于堿；反應物是氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，用觀察法配平，所以方程式是：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；
（2）30℃時氫氧化鈣的溶解度是0.15g，所以30℃時，將1g熟石灰加入100g水中充分攪拌，只能溶解0.15g溶質，所得溶液質量為100g+0.15g=100.15g；將該溶液降溫到20℃，溶解度增大，溶液變為不飽和，但不溶解的溶質被過濾掉，所以溶質和溶劑質量都沒變，所得溶液的溶質質量分數不變．
故答案為：堿； Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O； 100.15；A．

點評：解答本題關鍵是要知道堿的判斷方法，熟悉方程式的書寫方法，知道溶液質量的判斷要結合溶解度進行分析，沒有溶解的不能算溶液的質量．