Question

20、如圖中每條連線表示兩端的物質可以發(fā)生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl中的一種．

（1）寫出乙和丙的化學式：
乙

Na₂CO₃

，丙

HCl

．
（2）寫出下列化學方程式：
甲和乙：

BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

丙和丁：

Mg+2HCI=MgCl₂+H₂↑

（3）圖中反應①屬于基本反應類型中的

復分解

反應，又稱為

中和

反應．

Answer 1

分析：對于給定物質在表格轉化中的解決，可以采取先綜合物質之間的轉化后將之與表格對應的方法解決．本題中H₂SO₄是整個反應中的核心，而給定的物質中有三種物質與之能夠反應，所以要從這一點進行突破．

解答：解：在給定的轉化關系中，硫酸與甲、乙、丁三種物質反應，而甲、乙、丙、丁（Mg、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl）中只有HCl不和硫酸反應，所以丙為HCl．而丁只能夠和硫酸和鹽酸都反應，所以丁為Mg．
   在剩余物質（BaCl₂、Na₂CO₃）中，既能與硫酸反應，也能與Ca（OH）₂反應的是Na₂CO₃，所以乙為Na₂CO₃，則甲為BaCl₂．
 
   所以甲  Mg；乙  BaCl₂；丙  Na₂CO₃；丁  HCl．
故答案：
（1）Na₂CO₃；HCl；
（2）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl； Mg+2HCI=MgCl₂+H₂↑；
（3）復分解；中和．

點評：解答時可以先將表格分析，可以看出在甲乙丙丁四種物質中有三種能夠和硫酸反應，只有丙不與之反應，所以先確定丙為HCl．