Question

按如圖組裝儀器，關閉止水夾，通電使紅磷燃燒．回答下列問題：
（1）紅磷燃燒的化學方程式：

 

該實驗中紅磷需稍過量，目的是：

 

；
（2）冷卻后，松開止水夾，你觀察到的現象為

 

．由此可得出空氣中氧氣的體積分數為

 

．
（3）該裝置改進后的優點是

 

．

Answer 1

分析：（1）紅磷燃燒生成了五氧化二磷，根據反應寫出反應的方程式；紅磷過量，能將瓶內的氧氣全部消耗掉．
（2）根據瓶內壓強的變化分析．
（3）根據改進后裝置的特點分析優點．

解答：解：（1）紅磷燃燒生成了五氧化二磷，反應寫出反應的方程式是：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅，該實驗中紅磷需稍過量，目的是：將集氣瓶內的氧氣全部消耗掉；
（2）由于紅磷燃燒生成了五氧化二磷固體，消耗了瓶內的氧氣，瓶內的壓強減�。�所以，冷卻后，松開止水夾，你觀察到的現象為：燒杯里的水倒吸到集氣瓶內（或燒杯的水面下降），集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的

1

5

，由此可以得出：空氣中氧氣的體積分數的

1

5

．
（3）通電的方法引燃紅磷，不需要打開瓶塞，空氣出不來也進不去，測量比較準確；用酒精燈引燃紅磷，紅磷燃燒生成的五氧化二磷會污染空氣；由于磷燃燒放出大量的熱，打開瓶塞時容易使空氣受熱而逸出，測定結果不準確．所以優點為：誤差少，無污染．
故答為：（1）4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅，將集氣瓶內的氧氣全部消耗掉；（2）燒杯里的水倒吸到集氣瓶內，集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的

1

5

，

1

5

；（3）誤差少，無污染．

點評：空氣是人類寶貴的自然資源，在中考中占有重要的地位，特別是空氣中氧氣含量的測定，要注意測定原理、實驗關鍵、現象和結論等內容的考查．