Question

（2004?杭州）現有等質量的①鐵粉、②鎂粉、③鋅粉，分別跟足量的同溫度同濃度的稀硫酸反應．它們產生氫氣既最快又最多的是（　　）

A．鐵粉

B．鎂粉

C．鋅粉

Answer 1

分析：由金屬活動性順序可知反應速率快慢與金屬活動性順序有關，產生氫氣的多少需根據化學方程式進行計算．

解答：解：在金屬活動性順序中，金屬越活潑反應速率越快，Mg、Zn、Fe三種金屬中最活潑的金屬是Mg，所以反應速率最快的是金屬是Mg；
由鎂、鋅、鐵與足量的稀硫酸反應的化學方程式可知，要生成2份質量的氫氣，需要鎂24份，鋅65份，鐵56份，所以等質量的Mg、Zn、Fe分別與足量鹽酸反應，產生氫氣最多的是Mg．
故選項為：B．

點評：本題不僅考查反應速率快慢與金屬活動性順序的關系，同時考查根據化學方程式的計算問題．易錯點是若有鋁參加反應，金屬鋁與鹽酸反應中的質量關系計算．