Question

某研究性學習小組為了探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液是否變質，就從該瓶中分別取適量溶液于A、B兩支試管，進行實驗探究．
①向A試管中滴入無色酚酞試液，根據(jù)實驗現(xiàn)象，有同學認為原NaOH溶液沒有變質；
②向B試管中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象，有同學認為原NaOH溶液已經(jīng)變質．
實驗分析：
（1）根據(jù)同學們的實驗結論，應觀察到的實驗現(xiàn)象分別是：
A試管

無色酚酞試液變紅

，B試管

有氣泡產生

．
（2）寫出向B試管中加入足量稀鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式：
一定發(fā)生的反應

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

；
可能發(fā)生的反應

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（3）顯然，他們的實驗結論是矛盾的．實驗中，根據(jù)試管

A

（填A或B）的現(xiàn)象作出的結論肯定是錯誤的，原因是

Na₂CO₃溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅

．
（4）你能設計一個新的實驗方案證明原試液確已變質，請你在下面寫出步驟、現(xiàn)象及有關反應的化學方程式．

Answer 1

分析：依據(jù)氫氧化鈉變質一般是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉的溶液顯堿性且與鹽酸反應會生成二氧化碳，分析判斷即可．

解答：解：（1）A酚酞試液與堿性溶液反應會變紅，所以的現(xiàn)象應該是無色酚酞試液變紅；B、加入鹽酸溶液變質是因為生成了碳酸鈉，所以加入鹽酸會有二氧化碳生成；
（2）因為溶液變質生成了碳酸鈉，所以一定發(fā)生的反應是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，由于氫氧化鈉是否完全變質未知，所以可能發(fā)生的反應是NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）實驗中由于碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均呈堿性，均能使無色的酚酞變紅，所以A實驗結論錯誤；
（4）證明氫氧化鈉溶液變質即是證明溶液中存在碳酸鈉，所以可采用能與碳酸根離子結合成沉淀的鹽反應完成，氯化鈣、氯化鋇等均可完成鑒定；
故答案為：（（1）無色酚酞試液變紅；有氣泡產生
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（3）A；Na₂CO₃溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅
（4）取1～2mL該溶液于試管中，滴入適量CaCl₂溶液；觀察到有白色沉定產生；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（或其他合理答案）

點評：本題中要知道氫氧化鈉變質的原因，熟練掌握實驗室中檢驗碳酸鹽的方法，并能夠選擇合適的試劑來進行驗證是解題的關鍵所在．