Question

科學興趣小組想研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速度的因素．在四支試管中分別加入0.2克二氧化錳（MnO₂）粉末，然后加入等量的不同溶質質量分數的過氧化氫溶液，觀察氣泡產生的速度，記錄如下：

實驗次數	1	2	3	4
H2O2溶液的溶質質量分數	1%	5%	10%	15%
MnO2質量	0.2克	0.2克	0.2克	0.2克
氣泡產生的速率	+	++	+++	++++

（1）用H₂O₂和MnO₂制氧氣中，MnO₂的作用是　　用H₂O₂和MnO₂制氧氣的基本反應類型是　　反應．

（2）該實驗研究的問題是：過氧化氫分解的速率與　　有關系，能得出的結論是　　．

（3）實驗完畢，可利用過濾法回收剩余溶液中的二氧化錳粉末．在過濾過程中，下列儀器不需要的有　　．（填下列儀器名稱）

Answer 1

分析：

（1）根據制取氧氣的原理及二氧化錳在該實驗中起催化作用進行解答； （2）根據實驗中所給數據對比考慮解答并得出結論； （3）根據過濾操作需要的儀器考慮．
解答：	解：（1）用過氧化氫溶液在二氧化錳的作用下產生水和氧氣，二氧化錳在該實驗中加快了過氧化氫反應放出氧氣的速率，但本身的質量和化學性質不變，二氧化錳在此實驗中的作用是催化作用；其中的反應物是一種，生成物是兩種，故是分解反應； （2）由題目中的數據可知，在二氧化錳的量一定的情況下，雙氧水溶液的溶質質量分數越大，氣泡產生的速度越快，所以該實驗研究的問題是過氧化氫分解的速度與雙氧水溶液的溶質質量分數的關系；能得出的結論是：在二氧化錳一定時，過氧化氫溶液的溶質質量分數越大，則反應速率越快； （3）過濾中用到的儀器：玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺等；而不需要天平和酒精燈； 故答案為：（1）催化作用、分解； （2）溶質質量分數；在二氧化錳一定時，過氧化氫溶液的溶質質量分數越大，則反應速率越快；（3）酒精燈、托盤天平．