Question

14．金 屬 鋁 可 與 氫 氧 化 鈉 溶 液 發 生 如 下 反 應：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3X↑，關于此反應的敘述不正確的是（　　）

• A． X 的化學式為 H₂
• B． 該反應前后鋁元素的化合價由 0 變為+3
• C． 反應后溶液的質量減小
• D． 由此說明鋁鍋不宜長時間盛放堿性食品

Answer 1

分析 A、化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變；
B、單質中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數和為零；
C、根據反應前后溶液的變化分析；
D、根據鋁的性質可以判斷鋁不適合存在的環境．

解答 解：A、由2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3X↑可知，反應前氫原子是6個，反應后應該是6個，包含在3X中，因此每個X中含有2個氫原子，是氫氣，氫氣的化學式是H₂，該選項敘述正確；
B、反應前鋁的化合價是0，反應后是+3，該選項敘述正確；
C、由化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知：
              54                      6
每54份質量的鋁參加了反應，才能生成6份質量的氫氣，所以反應后溶液的質量增加了，該選項敘述不正確；
D、因為鋁能和堿性物質發生化學反應，所以鋁鍋不宜長時間盛放堿性食品，該選項敘述正確．
故選：C．

點評 本題難度一般，主要考查元素化合價的計算、質量守恒定律應用、化學方程式的意義等知識，解題的根據是靈活綜合運用所學知識進行分析判斷．