Question

【題目】Cu-Mg合金具有優良的導電性，常用作飛機導線�，F要測定該合金的組成，進行如下實驗：取Cu-Mg合金20g放入燒杯中，將280g稀H2SO4分4次分別加入燒杯。充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下表所示：

次數	1	2	3	4
加入稀H2SO4的質量 /g	70	70	70	70
剩余固體的質量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

求：（1）20g合金中銅（Cu）、鎂（Mg）的質量。_____

（2）所用稀H2SO4 中溶質的質量分數。______

（3）第1次反應后所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）_____

Answer 1

【答案】13.2g、6.8g 10.5% 12.6%

【解析】

鎂的金屬活動性排在氫的前面，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅的金屬活動性排在氫的后面，銅和稀硫酸不反應。

（1）根據表格中的數據，第1次加入70g稀硫酸，參加反應的鎂的質量為；第2次加入70g稀硫酸，參加反應的鎂的質量為；第3次加入70g稀硫酸，參加反應的鎂的質量為；第4次加入70g稀硫酸，參加反應的鎂的質量為；說明第4次加入的稀硫酸過量，剩余固體為不反應的銅，故20g合金中銅（Cu）的質量為13.2g，鎂（Mg）的質量為。

（2）設所用稀H2SO4 中溶質的質量分數為x

故所用稀H2SO4 中溶質的質量分數為10.5%。

（3）設第1次反應后所得溶液中溶質的質量為y，生成的氫氣的質量為z

故第1次反應后所得溶液中溶質的質量分數為