Question

某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應后過濾，得到澄清溶液，小亮等幾位同學對溶液的成分進行了探究．
【提出問題】溶液中有哪些溶質？
【猜想】以下是三位同學的分析與猜想：
有可能剩余另一種反應物，所以你認為溶液中溶質還可能是

 

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【討論】你認為小亮、小芳、小紅三位同學中誰的猜想不合理，請說明理由．

 

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【實驗設計】設計實驗證明猜想正確．

實驗操作 （在短線上填所加試劑的名稱）	預測的現象	發生的所有反應的 化學方程式	實驗結論
			小紅同學的猜想正確
			你的猜想正確

【實驗分析】小紅同學實驗中出現了與自己預測的實驗現象不一致的情況：她取適量的澄清溶液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，結果沒有氣泡產生，于是得出自己的猜想不成立的結論，你是否同意她的判斷，請說明理由．

 

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Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,生石灰的性質與用途,酸的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【猜想】根據原料生石灰、純堿和食鹽放入水中后，發生的一系列反應確定溶液中一定含有的成分；根據反應時過量物質的可能情況判斷可能物還有碳酸鈉或氫氧化鈣；
【討論】根據碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉回答；
【實驗設計】根據熟石灰或純堿的有關性質解答，再根據二者的化學性質來判斷是否含有二者中的哪一種或均不含有；
【實驗分析】根據氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應易造成干擾解答．

解答：解：
【猜想】原料生石灰、純堿和食鹽放入水中后，生石灰和水反應生成熟石灰，熟石灰和純堿反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據反應時過量物質的可能情況判斷可能物還有碳酸鈉或氫氧化鈣，故溶液中溶質還可能是食鹽，還有氫氧化鈉、氫氧化鈣；
【討論】由于碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以小亮同學說法錯誤；
【實驗設計】原料生石灰、純堿和食鹽放入水中后，生石灰和水反應生成熟石灰，熟石灰和純堿反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但氯化鈉不再反應，所以溶液中一定有氯化鈉和反應生成的氫氧化鈉，如反應時熟石灰過量，則可能含有熟石灰，如純堿過量，則可能含有純堿；要證明是否有熟石灰或純堿，可根據熟石灰能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀的性質證明熟石灰的存在，可根據碳酸鈉能和鹽酸反應生成二氧化碳的性質來確定是否存在純堿．
【實驗分析】小紅同學實驗中出現了與自己預測的實驗現象不一致的情況，因有氫氧化鈉存在，滴入幾滴稀鹽酸量太少，不會立即出現氣泡，但Na₂CO₃有可能存在．
答案：
【猜想】有食鹽，還有氫氧化鈉、氫氧化鈣；
【討論】小亮同學的猜想不正確，沒有考慮過濾時已將碳酸鈣除去（1分）
【實驗設計】

實驗操作 （在短線上填所加試劑的化學式）	預測的現象	發生的所有反應的 化學方程式	實驗 結論
	有氣泡產生	NaOH+HCl=NaCl+H2O     Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸鈉溶液	有白色沉淀產生	Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【實驗分析】
不同意，因有氫氧化鈉存在，滴入幾滴稀鹽酸量太少，不會立即出現氣泡，但Na₂CO₃有可能存在．

點評：綜合實驗既考查知識的識記、理解、遷移、運用，又考查分析、對比、歸納等思維能力，符合素質教育培養學生能力的要求，是命題的方向，對這類題目要重點訓練，特別是對實驗的設計和評價，更是重中之重．對常見的堿Ca（OH）₂、常見的鹽Na₂CO₃的性質必須爛熟于心，才能對靈活多變的題目應付自如．因此平時要多注意對基礎知識的牢固掌握和對知識的靈活運用