Question

5．向盛有10g 氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中滴入稀鹽酸，恰好完全反應時消耗右圖中稀鹽酸的質量為10g，回答并計算：
（1）將密度為1.1g/cm³、質量分數為14.6%的鹽酸20mL配制為如圖所示的稀鹽酸，需加水的質量為22g．
（2）求完全反應后溶液中溶質的質量分數（酚酞試液質量忽略不計）．（計算結果保留到0.01%）

Answer 1

分析 根據酚酞試液在酸性或中性溶液中顯無色，在堿性溶液中顯紅色；恰好完全反應時的溶液是中性溶液．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的質量和即為所得溶液的質量，根據溶質質量分數的計算公式可以計算出所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則20mL×1.1g/mL×14.6%=（20mL×1.1g/mL+x）×7.3%    x=22g．
（2）設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
            36.5    58.5
          10g×7.3%  x
$\frac{36.5}{10g×7.3%}=\frac{58.5}{x}$
x=1.17g．
所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{1.17g}{10g+10g}$×100%=58.5%
答案：
（1）22g；
（2）完全反應后溶液中溶質的質量分數為58.5%．

點評 本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變、濃硫酸的稀釋方法是正確解答此類題的關鍵所在．