Question

11．請仔細觀察下面實驗及溶液的變化并回答問題
（1）請改正圖中的錯誤操作：稀釋濃硫酸的操作應該是酸入水．
（2）改正后繼續實驗，B中溶液變渾濁的原因是濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca（OH）₂析出．
（3）在A（只考慮液體未滴加前）、B、C中Ca（OH）₂溶液的質量分數的大小關系是A=C＞B（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）．
（4）把A中試管內試劑改為把水加入硝酸銨固體內，錐形瓶內液體會有什么現象出現嗎？

Answer 1

分析 （1）稀釋濃硫酸的操作應該是酸入水，否則會使酸液飛濺發生危險．
（2）濃硫酸溶于水會放熱，使溶液溫度升高，導致氫氧化鈣的溶解度變小．
（3）A、B、C中A、C是常溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，B是高溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，利用這一關系可解決此題．
（4）硝酸銨固體溶于水時吸熱，溶液溫度降低．

解答 解：（1）稀釋濃硫酸的操作應該是酸入水，否則會使由于放出大量的熱而使酸液飛濺發生危險，故答案為：稀釋濃硫酸的操作應該是酸入水．
（2）濃硫酸溶于水會放熱，使溶液溫度升高，導致氫氧化鈣的溶解度變小，溶質析出．故答案為：濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca（OH）₂析出．
（3）A、C是常溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，B是溫度升高后的氫氧化鈣的飽和溶液，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故溶質質量分數的關系是A=C＞B．
故答案為：A=C＞B．
（4）硝酸銨固體溶于水時吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增大，因此不會出現相同的現象，答：不會．

點評 此題是溶液知識的考查，解題的重點是利用放熱反應對氫氧化鈣的溶液進行分析比較，屬基礎性知識考查題．