Question

（2012?靜安區一模）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小明同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，進行了如下的探究實驗，請你參與他的活動．
將雞蛋殼洗凈、干燥、稱量并搗碎后放入到錐形瓶中，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應，反應生成的氣體全部逸出）．
雞蛋殼12.5g+稀鹽酸40.5g

其質量不再減少

 剩余的混合物48.6g
①根據質量守恒定律，計算反應生成二氧化碳的質量為

4.4

g．
②通過化學方程式計算雞蛋殼中含碳酸鈣的物質的量解題過程；
③計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．
解題過程：

0.1mol×100g/mol

12.5g

×100%=80%．

；
實驗中，如有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比

偏小

（填寫“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析：根據雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣和碳酸鈣的性質可知，加入稀鹽酸時，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳；根據質量守恒定律，錐形瓶內質量的減少的質量即生成的二氧化碳的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質量，進而計算出碳酸鈣的質量分數．

解答：解：①根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為12.5g+40.5g-48.6g=4.4g．
②設雞蛋殼中含碳酸鈣的物質的量為x，4.4g二氧化碳的物質的量為4.4g÷44g/mol=0.1mol，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1                      1
x                    0.1mol

1

1

=

x

0.1mol

    x=0.1mol
③雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為

0.1mol×100g/mol

12.5g

×100%=80%．
如有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，會造成計算出的碳酸鈣的質量偏小，則造成計算結果與實際值相比偏小．
故答案為：①4.4g；②雞蛋殼中含碳酸鈣的物質的量為0.1mol；雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為80%；③偏小．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．