Question

（8分）酸堿中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。請回答以下有關中和反應的問題。
（1）下左圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照以上       （填甲或乙）圖所示進行的，曲線上M點表示         。

（2）下圖是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此圖可以獲得一些有價值的結論：①中和反應的實質是                           。

②反應前后各元素的化合價   。（填“改變”或“沒有改變”）
③   和   離子實質上沒有參加反應。
（3）根據乙圖進行的實驗中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度變化如圖所示：

①由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是        （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②恰好中和時溶液溫度達到     。

Answer 1

（1）乙   乙由紅色變為無色鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和
（2）①H⁺和OH^-結合生成H₂O分子    ②沒有改變   ③Na⁺和Cl^-
（3）①放熱    ②最高點（或B點）

（1）根據圖象可以看出，開始時溶液呈堿性，是向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，開始時溶液能使酚酞變紅，恰好完全反應和鹽酸過量時酚酞為無色，所以本題答案為：乙，，鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，；
（2）①中和反應的實質就是氫氧根離子和氫離子生成水的過程，②反應前后各元素的化合價沒有改變，③Na⁺和Cl^-沒有參加反應
（3）根據圖象可以看出隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，故鹽酸與氫氧化鈉的反應是放熱反應，
既然是硫酸中和氫氧化鈉的反應是放熱，隨著反應的進行放出的熱量不斷變多溫度也不斷升高，因此恰好反應時溫度最高即為B點