Question

（2005?廣西）在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全除去，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．某校化學(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有的少量Na₂SO₄、MgCl₂，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

試簡要說明：
（1）加入過量的BaCl₂溶液的原因是______；
（2）加入過量的Na₂CO₃溶液的原因是______；
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是______．

Answer 1

【答案】分析：可根據(jù)濾液的成分及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合除雜的原理進(jìn)行分析判斷．
解答：解：（1）加入過量氫氧化鈉溶液，過濾所得濾液中含有硫酸鈉、氯化鈉、剩余的氫氧化鈉，
所以加入過量的氯化鋇溶液，可發(fā)生反應(yīng)：BaCl₂+Na₂SO₄══BaSO₄↓+2NaCl，所以過量的目的就是將硫酸根完全除去．
（2）加入過量氯化鋇溶液，過濾后所得濾液中含有氯化鈉、氫氧化鈉和剩余的氯化鋇，
加入過量碳酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，所以加入過量的碳酸鈉的目的是將鋇離子完全除去．
（3）加入過量碳酸鈉溶液，過濾后所得濾液中含有氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉，
加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O；NaOH+HCl═NaCl+H₂O，當(dāng)pH值為7時(shí)，表示碳酸鈉和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)．
故答案為：（1）完全除去Na₂SO₄（或SO₄^2-）雜質(zhì)；
（2）完全除去剩余的BaCl₂（或Ba²⁺）；
（3）剛好完全除去剩余的Na₂CO₃（或CO₃^2-）和NaOH（或OH^-）．
點(diǎn)評(píng)：除雜要遵循“不增、不減、過量、易分”的原則，即除去雜質(zhì)的同時(shí)，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，所加試劑一般要求過量，以便將雜質(zhì)除盡，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離．