Question

6．通過近一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關方法，請根據下圖回答問題：
（1）以上裝置A～F中有一處明顯的錯誤，請加以改正裝置B中的長頸漏斗下端應該浸入液面以下；利用改正后的裝置完成后面的實驗；
（2）若選用裝置B、D、G制取并收集干燥的二氧化碳氣體，正確的組裝順序為BGD，則在裝置G中加入的液體試劑是濃硫酸（填名稱）；
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是A，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用裝置G收集氧氣，氣體從b（選填“a“或“b”）端通入；
（4）裝置B、C都能用來制取氫氣，相對于裝置B，裝置C的突出優點是隨時控制反應的發生和停止．

Answer 1

分析 （1）根據B裝置制取氣體時，長頸漏斗下端應該伸入液面以下液封，防止氣體從長頸漏斗逸出進行分析；
（2）根據制取的二氧化碳需要經過干燥再收集，濃硫酸有吸水性進行分析；
（3）根據實驗室制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣密度比空氣大進行分析；
（4）根據C裝置可以通過裝置內壓強的改變實現固體和液體的分離進行分析．

解答 解：（1）B裝置制取氣體時，長頸漏斗下端應該伸入液面以下液封，防止氣體從長頸漏斗逸出；
（2）制取的二氧化碳需要經過干燥再收集，濃硫酸有吸水性，所以選用裝置B、D、G制取并收集干燥的二氧化碳氣體，正確的組裝順序為：BGD，則在裝置G中加入的液體試劑是濃硫酸；
（3）實驗室制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以應選用的發生裝置是A，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧氣密度比空氣大，所以用裝置G收集氧氣，氣體從b端通入；
（4）C裝置可以通過裝置內壓強的改變實現固體和液體的分離，所以裝置B、C都能用來制取氫氣，相對于裝置B，裝置C的突出優點是：隨時控制反應的發生和停止．
故答案為：（1）裝置B中的長頸漏斗下端應該浸入液面以下；
（2）BGD，濃硫酸；
（3）A，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，b；
（4）隨時控制反應的發生和停止．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．