Question

由含銅廢料制銅的一種方案是：

請回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ后形成的藍色溶液中的溶質是

CuSO₄

．
（2）寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式：

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（3）步驟Ⅳ的反應類型為：

分解反應

．
（4）上述方案中可能造成空氣污染的步驟是

步驟Ⅰ和步驟Ⅴ

．

Answer 1

分析：（1）含銅廢料在空氣中灼燒時與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成的藍色溶液為硫酸銅；（2）根據方程式的書寫方法考慮；（3）根據分解反應的特點考慮；（4）含銅電纜廢料的外皮在空氣中灼燒易生成有害氣體，一氧化碳還原氧化銅時一氧化碳易造成污染．

解答：解：（1）含銅廢料在空氣中灼燒時與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成的藍色溶液為硫酸銅，所以藍色溶液中溶質是硫酸銅；
（2）含銅廢料在空氣中灼燒時與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成的藍色溶液為硫酸銅，與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，步驟Ⅲ反應的反應物是氫氧化鈉和硫酸銅，生成物是氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以方程式是：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，藍色沉淀是氫氧化銅，氫氧化銅受熱易分解為氧化銅和水，反應物是一種，生成物是兩種，所以屬于分解反應；
（4）含銅廢料的外皮在空氣中灼燒易生成有害氣體，一氧化碳還原氧化銅時一氧化碳易造成污染，所以本題答案為：Ⅰ和Ⅴ
故答案為：（1）CuSO₄；（2）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；（3）分解反應；（4）步驟Ⅰ和步驟Ⅴ．

點評：熟練掌握過濾操作、銅及其化合物之間的轉化關系，對于完成此題有很大的幫助