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如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖．以下說法正確的是（）
A．該反應是稀HCl滴入NaOH溶液
B．ag是指加入氫氧化鈉固體的質量
C．A點溶液的溶質為HCl和NaCl
D．檢驗B點溶液的溶質可先滴加足量的Mg（NO₃）₂，靜置后再滴加少量AgNO₃

【答案】分析：A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中；
B、根據橫軸的意義分析，ag是指加入氫氧化鈉溶液的質量；
C、A點溶液顯酸性，鹽酸過量；
D、先滴加足量的Mg（NO₃）₂有白色沉淀生成，說明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應掉，靜置后再滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉．
解答：解：A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，故A錯；
B、ag是指加入氫氧化鈉溶液的質量，故B錯；
C、A點溶液顯酸性，鹽酸過量，因此A點溶液的溶質為HCl和生成的NaCl，故C正確；
D、先滴加足量的Mg（NO₃）₂有白色沉淀生成，說明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應掉，靜置后再滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉，故D正確．
故選CD．
點評：本題難度較大，掌握酸堿中和反應的過程以及氫氧化鈉和氯化鈉的性質是解題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

24、某化學興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質對復分解反應進行再探究．
查閱資料：大多數強酸、強堿和鹽類物質溶解于水時，在水分子的作用下發生了電離，產生了能夠自由移動的陰、陽離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-．以此類推，AgNO₃在水中會解離出的離子是

Ag⁺

和

NO₃^-

（填離子符號）．
提出問題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應了呢？
實驗設計：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論

反思質疑1：溶液中的離子都參加反應了嗎？
實驗設計：

編號	實驗	現象
1	向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的 NaCl溶液．	沒有明顯變化，溶液仍為藍色
2	向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的 BaCl₂溶液．	有白色沉淀生成，濾液為藍色

得出結論：通過對上述實驗現象的分析，我們可以得出這樣的結論：CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反應，實質參加反應的是Ba²⁺和
SO₄^2-，它們結合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺則是旁觀者，并沒有參加反應．
反思質疑2：反應前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數目有無改變？
研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應我們可以用下圖表示：

請你在下圖圓圈中▲處將BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反應的產物補充完整：

表達交流：通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發生復分解反應的實質是：

反應后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數目減少

．

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科目：初中化學 來源：2010年湖北省宜昌市初中畢業生學業考試化學試題 題型：059

在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究．

知識回放：

1．通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：

(1)一個中和反應________；

(2)一個有沉淀生成的反應________．

挖掘實質：

2．(1)如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發現HCl在水中會解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是________(填離子符號)．

(2)如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為

H⁺＋OH^－＝H₂O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質________．

實踐運用

3．(1)通過上述探究發現，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我還發現在溶液中________和________(填離子符號，下同)也不能大量共存．

(2)利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是________________．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．

知識升華

4．對“復分解反應發生的條件”的再探究，我發現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是________．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質對復分

解反應進行再探究。

【查閱資料】大多數強酸、強堿和鹽類物質溶解于水時，在水

分子的作用下發生了電離，產生了能夠自由移動的陰、

陽離子。如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意

圖，HCl在水中會解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會解離

出Na⁺和OH^－。以此類推，AgNO₃在水中會解離出的離

子是 ▲ 和 ▲ (填離子符號)。

【提出問題】如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應了呢？

【實驗設計】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
▲	▲	▲

【反思質疑1】溶液中的離子都參加反應了嗎？

【實驗設計】

編號

實驗

現象

向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的

NaCl溶液。

沒有明顯變化，溶液仍為藍色

向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的

BaCl₂溶液。

有 ▲ 生成，濾液為藍色

【得出結論】通過對上述實驗現象的分析，我們可以得出這樣的結論：CuSO₄溶液和

BaCl₂溶液反應，實質參加反應的是Ba²⁺和SO₄^2-,它們結合生成BaSO₄沉淀，而

Cl^-和Na⁺則是旁觀者，并沒有參加反應。

【反思質疑2】反應前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數目有無改變？

【研究討論】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應我們可以用下圖表示：

請你在下圖圓圈中▲處將BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反應的產物補充完整：

【表達交流】通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發生復分解反應的實質是：

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科目：初中化學 來源：2012年10月中考化學模擬試卷（15）（解析版） 題型：解答題

某化學興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質對復分解反應進行再探究．
查閱資料：大多數強酸、強堿和鹽類物質溶解于水時，在水分子的作用下發生了電離，產生了能夠自由移動的陰、陽離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-．以此類推，AgNO₃在水中會解離出的離子是______和______（填離子符號）．
提出問題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應了呢？
實驗設計：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論

反思質疑1：溶液中的離子都參加反應了嗎？
實驗設計：

編號	實驗	現象
1	向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的 NaCl溶液．	沒有明顯變化，溶液仍為藍色
2	向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的 BaCl₂溶液．	有______生成，濾液為藍色

請你在下圖圓圈中▲處將BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反應的產物補充完整：

表達交流：通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發生復分解反應的實質是：______．

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省南京市江寧區中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

（2011?江寧區一模）某化學興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質對復分解反應進行再探究．
查閱資料：大多數強酸、強堿和鹽類物質溶解于水時，在水分子的作用下發生了電離，產生了能夠自由移動的陰、陽離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-．以此類推，AgNO₃在水中會解離出的離子是______和______（填離子符號）．
提出問題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應了呢？
實驗設計：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論

反思質疑1：溶液中的離子都參加反應了嗎？
實驗設計：

編號	實驗	現象
1	向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的 NaCl溶液．	沒有明顯變化，溶液仍為藍色
2	向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的 BaCl₂溶液．	有______生成，濾液為藍色

請你在下圖圓圈中▲處將BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反應的產物補充完整：

表達交流：通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發生復分解反應的實質是：______．

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