精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

我國(guó)勞動(dòng)人民在3 000年前的商代就制造出了精美的青銅器．青銅是銅錫合金，它具有良好的鑄造性、耐磨性和耐腐蝕性．取青銅樣品8.1 g，經(jīng)分析知其中含錫0.9 g，則此青銅中銅和錫的質(zhì)量比是________．

答案：8∶1

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?南京二模）（1）金屬材料的使用
①人類進(jìn)入鐵器時(shí)代要比青銅器時(shí)代晚得多，這與

有關(guān)（填序號(hào)）．
A．金屬的活動(dòng)性 B．金屬的導(dǎo)電性 C．金屬的導(dǎo)熱性 D．地殼中金屬元素的含量
②人類一般使用銅合金多于純銅，因?yàn)殂~合金的熔點(diǎn)要比銅低，硬度要比銅

大

（填“大”或“小”）．
（2）金屬的結(jié)構(gòu)
圖1是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖．在化學(xué)反應(yīng)中鋁原子易

失去

（填“得到”或“失去”）電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化合物中鋁元素通常顯

價(jià)．
（3）金屬的活動(dòng)性
①請(qǐng)將銅、鋁、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫(xiě)在下列金屬活動(dòng)性順序圖2中的相應(yīng)位置．
②要快捷驗(yàn)證銅、鋁、鐵的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的其它試劑是

AlCl₃、CuCl₂溶液（答案合理即可）

．
③鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣，需要消耗的金屬質(zhì)量由多到少的順序是

鐵＞鎂＞鋁

（4）金屬的銹蝕
①鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能，其原因是

鋁表面有一層致密的氧化膜

．
②鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，為了防止鐵制品銹蝕，人們常采用

涂油（答案合理即可）

的方法（任寫(xiě)一種）來(lái)達(dá)到目的．生銹的鐵制品放入盛有過(guò)量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，一段時(shí)間后，有無(wú)色氣泡逸出．溶液變黃的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
③銅表面也容易生銹成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．銅生銹除了與氧氣和水有關(guān)外，還與空氣中的

CO₂

有關(guān)．
（5）金屬的冶煉
①西漢時(shí)期我國(guó)的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，即“曾青得鐵則化為銅”請(qǐng)用反應(yīng)方程式表示其冶煉原因

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

_．
②小章同學(xué)準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置模擬工業(yè)煉鐵．請(qǐng)你據(jù)此回答：
實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為：

紅色固體變黑色

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

；
③某同學(xué)實(shí)驗(yàn)完成后，發(fā)現(xiàn)過(guò)量的澄清石灰水增重0.88g，則該同學(xué)通入裝置的CO氣體質(zhì)量一定要大于

0.56g

g（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

人類發(fā)展的歷史進(jìn)程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)及生活知識(shí)參與有關(guān)金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請(qǐng)將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序（填序號(hào)）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與有關(guān)，那么金屬鉀的制得應(yīng)排在
之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學(xué)特征是在化學(xué)變化中金屬原子通常表現(xiàn)為_(kāi)_．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu₂（OH）₂CO₃ $數(shù)學(xué)公式$ 2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會(huì)變成紅色的銅，請(qǐng)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為銅的另一個(gè)反應(yīng)方程式：
（5）古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答，真的可以“煉石成金”嗎？
．

②那么你認(rèn)為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來(lái)的？寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式
該金屬可能是__，煉出它的化學(xué)方程式為_(kāi)_、、．
（6）到西漢時(shí)期我國(guó)的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請(qǐng)用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理：__
（7）磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導(dǎo)材料．有一種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設(shè)此過(guò)程中所有元素的化合價(jià)不變，試填寫(xiě)以下空白：
a．超導(dǎo)材料Y₂BaCu₆O₁₀是由________種元素組成的，Y_mO_n的化學(xué)式是：____
b．在合成該超導(dǎo)材料的同時(shí)還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學(xué)們極大興趣，初三同學(xué)組織化學(xué)興趣小組繼續(xù)進(jìn)行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語(yǔ)與民間諺語(yǔ)．其中有說(shuō)明鋼的性能比鐵好的有，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打發(fā)生的反應(yīng)是：，從而了解鋼與鐵的機(jī)械性能不同是因?yàn)閮烧達(dá)_．
（9）鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注．化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]a． Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；
b．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請(qǐng)回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]
金屬 Ti Mg Ag
反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢反應(yīng)強(qiáng)烈無(wú)明顯現(xiàn)象
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]原假設(shè)中不正確，理由是．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？，請(qǐng)說(shuō)明理由
（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H₂SO₄反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)
結(jié)束后，分別交上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應(yīng)放出H₂的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個(gè)圖象中存在有錯(cuò)誤的是的圖象，判斷錯(cuò)誤的理由是，
圖象不同的原因是．
由該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論：
①金屬與酸反應(yīng)的速率與有關(guān)．
②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價(jià)態(tài)相同，則生成的氫氣量與有關(guān)．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中滴加鹽酸，沒(méi)有白色沉淀生成，則濾渣中一定有，肯定濾液中有．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價(jià)的金屬離子；
Ⅱ．相對(duì)原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測(cè)定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù) 1 2 3 4
加入酸質(zhì)量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固態(tài)質(zhì)量/g 4.5 4 3.5 3.2
試求：①合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．②合金中另一金屬為何種金屬．__．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

（1）金屬材料的使用
①人類進(jìn)入鐵器時(shí)代要比青銅器時(shí)代晚得多，這與__有關(guān)（填序號(hào)）．
A．金屬的活動(dòng)性　　 B．金屬的導(dǎo)電性　　　 C．金屬的導(dǎo)熱性　　　 D．地殼中金屬元素的含量
②人類一般使用銅合金多于純銅，因?yàn)殂~合金的熔點(diǎn)要比銅低，硬度要比銅（填“大”或“小”）．
（2）金屬的結(jié)構(gòu)
圖1是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖．在化學(xué)反應(yīng)中鋁原子易（填“得到”或“失去”）電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化合物中鋁元素通常顯價(jià)．
（3）金屬的活動(dòng)性
①請(qǐng)將銅、鋁、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫(xiě)在下列金屬活動(dòng)性順序圖2中的相應(yīng)位置．
②要快捷驗(yàn)證銅、鋁、鐵的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的其它試劑是．
③鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣，需要消耗的金屬質(zhì)量由多到少的順序是
（4）金屬的銹蝕
①鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能，其原因是．
②鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，為了防止鐵制品銹蝕，人們常采用的方法（任寫(xiě)一種）來(lái)達(dá)到目的．生銹的鐵制品放入盛有過(guò)量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，一段時(shí)間后，有無(wú)色氣泡逸出．溶液變黃的化學(xué)反應(yīng)方程式是：．
③銅表面也容易生銹成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．銅生銹除了與氧氣和水有關(guān)外，還與空氣中的有關(guān)．
（5）金屬的冶煉
①西漢時(shí)期我國(guó)的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，即“曾青得鐵則化為銅”請(qǐng)用反應(yīng)方程式表示其冶煉原因_．
②小章同學(xué)準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置模擬工業(yè)煉鐵．請(qǐng)你據(jù)此回答：
實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為：，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
③某同學(xué)實(shí)驗(yàn)完成后，發(fā)現(xiàn)過(guò)量的澄清石灰水增重0.88g，則該同學(xué)通入裝置的CO氣體質(zhì)量一定要大于__g（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

金屬	Ti	Mg	Ag
反應(yīng)現(xiàn)象	反應(yīng)緩慢	反應(yīng)強(qiáng)烈	無(wú)明顯現(xiàn)象

次數(shù)	1	2	3	4
加入酸質(zhì)量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固態(tài)質(zhì)量/g	4.5	4	3.5	3.2