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向16 g黃銅(由鋅、銅形成的合金)樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示．求：

(1)樣品中鋅的質量．

(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

答案：

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天利38套對接高考單元專題測試卷系列答案

相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

黃銅是由銅和鋅所組成的合金，用途廣泛．某興趣小組為探究黃銅合金的組成，取20.00g粉末狀黃銅合金樣品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入樣品中，均有氣體產生，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質量/g	16.75	13.50	12.40

請計算：（要求寫出計算過程）
（1）該黃銅合金中，鋅元素的質量分數．
（2）第二次實驗中放出氣體的質量．
（3）向三次實驗后所得混合溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于水的BaSO₄白色沉淀．所得沉淀的質量與BaCl₂溶液質量的關系如圖所示，求所用BaCl₂溶液的溶質質量分數．

科目：初中化學 來源：2010屆北京市海淀區中考二模化學試卷（解析版） 題型：計算題

（3分）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，用途廣泛。某興趣小組為探究黃銅合金的組成，取20.00 g粉末狀黃銅合金樣品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入樣品中，均有氣體產生，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質量／g	16.75	13.50	12.40

請計算：（要求寫出計算過程）

（1）該黃銅合金中，鋅元素的質量分數。

（2）第二次實驗中放出氣體的質量。

（3）向三次實驗后所得混合溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于水的BaSO₄白色沉淀。所得沉淀的質量與BaCl₂溶液質量的關系如右圖所示，求所用BaCl₂溶液的溶質質量分數。

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