Question

為了測定某品牌純堿（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：①在三個燒杯中都加入了11g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中加入質量不等的CaCl₂粉末；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥得到wg的白色固體．實驗數據如下：

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入CaCl2的質量/g	5.55	12	15
W/g	5	10	10

回答下列問題：
（1）將燒杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到______g固體，該固體由______和______組成（只填化學式）．
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？

Answer 1

（1）根據表中數據，11g樣品中最多生成10g碳酸鈣，設11g樣品中碳酸鈉的質量為X，消耗的氯化鈣Yg，
反應生成的氯化鈉Zg．則
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106     111   100     117
X      Y     10g      z
106：100=X：10     111：100=Y：10    100：117=10：Z
解得：X=10.6g     Y=11.1g     Z=11.7g
則11g樣品中NaCl為11g-10.6g=0.4g，燒杯Ⅲ中剩余的CaCl₂為15g-11.1g=3.9g，生成的氯化鈉為11.7g
所以燒杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl₂
質量為：0.4g+3.9g+11.7g=16g
故答案為：16；NaCl、CaCl₂
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數為：

10.6g

11g

×100%=96.4%
故答案為：96.4%