Question

16．下列為實驗室常用的實驗裝置，回答問題：

（1）用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，應選用的發生裝置是B（填序號，下同）．反應原理是（用文字表達式描述）過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（2）實驗室可用加熱碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體來制取二氧化碳（已知CO₂的密度比空氣大，可溶于水，且能與水反應），則制取二氧化碳應選用的發生裝置為A，收集裝置為C．
（3）用排水法收集一瓶氧氣，發現不純，可能的原因是剛出現氣泡就開始收集（答出一點即可）．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳．
（3）導管口剛剛出現氣泡時，不能立即收集；

解答 解：（1）用過氧化氫和二氧化錳制氧氣不需要加熱，應選用的發生裝置是B裝置；
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
故填：B；過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（2）實驗室用加熱碳酸氫鈉固體來制取二氧化碳時應選用的發生裝置為A裝置；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集．
故填：A；C．
（3）因為試管中有空氣，導管口剛剛出現氣泡時，出來的氣體主要是空氣，因此導管口剛剛出現氣泡時，就立即收集，這樣收集的氧氣不純．如果集氣瓶中沒有裝滿水，同樣會導致收集的氧氣不純．
故填：剛出現氣泡就開始收集（或集氣瓶中沒有裝滿水）．

點評 選擇發生裝置時，要考慮反應物的狀態、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質發生化學反應等因素．