Question

（6分）小強在公共場所圍墻上看到一則化肥廣告（如圖），他通過計算判斷出該廣告是虛假廣告，并向有關部門反映。

（1）請計算硝酸銨中各元素的質量比。（請寫出詳細的計算過程）

（2）已知該產品中的雜質不含氮元素，請你嘗試寫出小強的計算過程和判斷依據。（請寫出詳細的計算過程）

（3）技術監督局對該產品進行取樣分析，發現氮元素的質量分數僅為28％。請計算該產品中硝酸銨的質量分數。（請寫出詳細的計算過程）

 

Answer 1

【答案】

（1）7︰1︰12  （2）35%  因為純硝酸銨中氮元素的質量分數尚且小于 38%，所以該廣告是虛假廣告 （3）80%

【解析】（1）根據廣告圖可知物質的化學式，利用相對原子質量來計算元素的質量比；

（2）計算氮元素的質量分數，根據氮元素的質量分數來判斷廣告的真實性；

（3）根據該產品中氮元素的質量為硝酸銨中的氮元素的質量來計算該產品中硝酸銨的質量分數

【答案】（1）NH₄NO₃中氮元素、氫元素和氧元素的質量比=（14×2）︰（1×4）︰（16×3）= 7︰1︰12  （過程1分，答案1分，答案未化簡扣0.5分）

（2）NH₄NO₃的相對分子質量 = 14×2+1×4+16×3 = 80

NH₄NO₃中氮元素的質量分數 = ×100% = 35% （1分）

因為純硝酸銨中氮元素的質量分數尚且小于 38%，所以該廣告是虛假廣告（1分）

（3）設該產品為100g，其中氮元素的質量 = 100g×28% = 28g

NH₄NO₃的質量 == 80g

產品中NH₄NO₃的質量分數 =×100% = 80%  （過程1分，答案1分）