Question

1．鎳（Ni）是一種重要的金屬，能與稀硫酸（或稀鹽酸）反應，生成NiSO₄（或NiCl₂）和氫氣，而得到亮綠色溶液．
（1）結合已有知識，要得出Ni、Zn、Ag的金屬活動性順序，只要比較Ni、Zn或Ni、Ag的金屬活動性順序即可．某同學利用鎳片、鋅片和AgNO₃溶液，通過實驗驗證了三種金屬活動性順序為Zn＞Ni＞Ag，每步反應均充分進行，且均有明顯現象．操作如下，將圖1中剩余藥品填寫完整．
（2）某電鍍廠廢液中含有Ni（NO₃）₂和AgNO₃，為了提取并回收銀，設計了下列實驗方案（如圖2）：
Ⅰ．若溶液乙為亮綠色，則說明固體甲是銀．該說法是否正確？說明原因．
Ⅱ．若溶液乙為無色，設計實驗驗證甲的組成．
Ⅲ．寫出由固體甲得到銀的實驗操作過程．

Answer 1

分析 （1）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．
驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．
（2）排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫；排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來；然后結合實驗目的分析實驗流程圖，并根據對流程圖的分析，判斷流程中所需加入的物質及發生反應的方程式，設計實驗檢驗反應物是否過量．

解答 解：
（1）結合已有知識，要得出Ni、Zn、Ag的金屬活動性順序，只要比較Ni、Zn或Ni、Ag的金屬活動性順序即可．因為采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應，故利用鎳片、鋅片和AgNO₃溶液，通過實驗驗證了三種金屬活動性順序為Zn＞Ni＞Ag，結合圖，鋅與AgNO₃溶液反應生成硝酸鋅和銀，過濾得硝酸鋅溶液，硝酸鋅溶液與Ni不反應，無現象．圖1中②為鋅，③為硝酸鋅溶液，④為Ni；
（2）在金屬活動性順序中，Zn＞Ni＞Ag，加入的鋅粉能與硝酸銀反應生成銀，能與Ni（NO₃）₂反應生成Ni，生成的Ni能與硝酸銀反應生成銀和硝，故加入的鋅粉首先與硝酸銀反應，根據流程可知：
Ⅰ．根據含有Ni的溶液為亮綠色，則若溶液乙為亮綠色，則說明固體甲可能是銀或Ni、Ag．該說法不正確．
Ⅱ．若溶液乙為無色，說明Ni（NO₃）₂全反應，則固體甲為Ni、Ag，則滴入硝酸銀溶液，如果有灰白色固體生成，而溶液變為亮綠色，則說明有Ni；
Ⅲ．由固體甲得到銀的實驗操作為：滴入硝酸銀溶液，充分反應，過濾．
故答案為：
（1）Ni、Zn或Ni、Ag；②為鋅，③為硝酸鋅溶液，④為Ni；
（2）Ⅰ．固體甲可能是銀或Ni、Ag．該說法不正確．
Ⅱ．滴入硝酸銀溶液，如果有灰白色固體生成，而溶液變為亮綠色，則說明有Ni；
Ⅲ．滴入硝酸銀溶液，充分反應，過濾．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．