Question

5．向裝有等量水的A、B、C三個燒杯中分別加入15g、25g、30g的KNO₃固體，充分溶解后，現象如圖1所示．

①圖1燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是B（填標號）．
②圖2中能表示KNO₃溶解度曲線的是甲（填“甲”或“乙”）．
③要使B燒杯中剩余的固體繼續溶解，可采用的方法是升高溫度（或加水）（填一種）．
④由圖2分析物質甲的溶解度大于物質乙的溶解度的溫度范圍是大于 t₁℃．
⑤由圖2分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對所得溶液的敘述正確的是BD（填標號）．
A．甲、乙都是飽和溶液    B．所含溶劑質量：甲＜乙
C．溶液質量：甲＞乙     D．溶質質量分數：甲＞乙．

Answer 1

分析 ①一定溫度下，有剩余固體存在的溶液為飽和溶液；
②根據硝酸鉀的溶解度隋溫度的升高而增大進行解答；
③通常飽和溶液變為不飽和溶液的方法是：升高溫度或增加溶劑；
④根據溶解度曲線的意義解答；
⑤根據甲乙的溶解度曲線隨溫度變化情況，并結合選項中的問題逐一分析解答．

解答 解：（1）由圖1可知：20℃時向A燒杯中加入10g完全溶解，可能是飽和溶液；B燒杯中加入25g有剩余固體，一定屬于飽和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是飽和溶液；
故答案為：B；
②硝酸鉀的溶解度隋溫度的升高而增大，所以圖2中能表示KNO₃溶解度曲線的是甲；故填：甲；
③由1可知：要使燒杯B中剩余固體繼續溶解，可采用升高溫度的方法，還可以采取加水的方法；故答案為：升高溫度（或加水）；
④由圖2可知物質甲的溶解度大于物質乙的溶解度的溫度范圍是大于 t₁℃，故答案：大于 t₁℃；
⑤A、乙的溶解度隨溫度降低逐漸增大，故降低溫度變為不飽和溶液，故錯誤；
B、t₂℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等質量的飽和溶液中所含溶劑的質量是甲＜乙，降低溫度溶劑的質量不變；故將100g甲、乙的飽和溶液從 t₂℃降溫到 t₁℃，溶劑的質量關系依然是甲＜乙，故正確；
C、分別將100g甲、乙的飽和溶液從 t₂℃降溫到 t₁℃，甲有溶質析出，溶液的質量甲＜乙，故錯誤；
D、等質量的甲、乙飽和溶液從 t₂℃降溫至 t₁℃時，甲析出溶質，乙由于溶解度增大而無晶體析出．降低到 t₁℃時，溶解度是甲=乙，但由于乙不是飽和溶液，所以其溶質的質量分數是甲＞乙，正確；
故選BD．

點評 本題較為綜合的考查了溶解度曲線的理解和應用，以及學生分析題目信息判斷飽和溶液的方法，是一道能較好考查學生分析解決問題能力的好題．