Question

13．向盛有10mL的NaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸用pH計（用來精確測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下：

加入稀鹽酸的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	12.9	12.7	12.5	12.3	11.9	7.0	2.1	1.9

（1）當加入稀鹽酸的體積為10mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應．
（2）當加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯紅色；當加入稀鹽酸的體積為14mL時，溶液顯無色．
（3）當燒杯中溶液的pH=2.1時，溶液中的溶質有：NaCl和HCl．

Answer 1

分析 氫氧化鈉能和稀鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸的不斷加入，氫氧化鈉不斷減少，pH減小；當pH等于7時，恰好完全反應；稀鹽酸超過10毫升時，溶液呈酸性；當pH=2.1時，溶液呈酸性，這時溶液中的溶質既有生成的氯化鈉，又有未反應的鹽酸；據此結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）pH=7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，由表格數據可知，此時消耗的稀鹽酸的體積為10ml．
（2）無色酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色；當加入稀鹽酸的體積為3mL時，燒杯中溶液的pH大于7，溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；當加入稀鹽酸的體積為14mL時，燒杯中溶液的pH小于7，溶液顯酸性，無色酚酞溶液不變色．
（3）當pH=2.1時，稀鹽酸過量，這時溶液中的溶質既有生成的氯化鈉，又有未反應的鹽酸．故答案為：（1）10；（2）紅；無；（3）NaCl；HCl．

點評 本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從圖表結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．