【題目】將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加質量分數為14.2%的Na2SO4溶液。如圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算
(1)生成23.3g沉淀時，滴加的Na2SO4溶液中含Na2SO4的質量是_____g。
(2)恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數________。
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【題目】人類社會發展離不開金屬材料。請根據圖示回答問題:
(1)如圖是某硬鋁的主要成分，硬鋁屬于_____(填“合金”或¨純金屬”)
(2)將少量硬鋁(已砂紙打磨處理)放入足量稀硫酸中，觀察到的實驗現象為_____;
(3)將硬鋁粉末加入到盛有硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空：
①若將所得濾渣放入稀鹽酸中，沒有氣泡產生，則濾液中溶質一定含有_____(填寫化學式)
②若反應后所得濾液呈藍色，則濾渣的成分是_____。(填寫化學式)
③反應后所得濾渣的質量_____(選填“大于”“等于”或“小于”)原硬鋁粉末的質量。
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【題目】將CuSO4和Na2SO4的固體混合物進行分離主要流程如下：
（1）加試劑A的目的是將CuSO4轉化為沉淀．試劑A可以選擇_____溶液（填序號）．
a BaCl2 b NaOH c Ca(OH)2
（2）操作1所用玻璃儀器有_____、玻璃棒、燒杯．
（3）控制溶液2中所加稀硫酸為適量的方法是_____（填序號）．
a 溶液2中預先滴入石蕊 b 加入稀硫酸時用傳感器測溶液pH
（4）確認固體被洗凈的操作是：向最后一次洗滌后的濾液中滴入_____溶液，無現象．
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【題目】海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質，連云港水資源豐富。
(1)通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質和不溶性雜質(泥沙等)。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質獲得精鹽的步驟是：溶解→過濾→蒸發→計算產率等。
①溶解過程中玻璃棒的作用是______。
②過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在______一邊，玻璃棒起的作用是______。
③蒸發時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是______。
④下列操作可能導致精鹽產率偏高的是______(填字母)。
A 食鹽沒有完全溶解即過濾 b 過濾時液面高于濾紙邊緣c 器皿上粘有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上
(2)海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。如圖1是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。
①在海水中加入石灰乳后，發生反應的化學方程式是______。
②上述過程中試劑A與沉淀B發生的是中和反應，則試劑A是(填名稱)______。
(3)2017年5月18日，在中國南海海域實現可燃冰(CH4nH2O)試采成功，這將使人類能源格局翻開新篇章。
①可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結構，甲烷和少量N2、CO2等分子填入籠內空隙中，無固定的化學計量關系，因此可燃冰屬于______(選填“純凈物”或“混合物”)。
②若某種可燃冰中CH4與H2O的質量比是1：9，則該可燃冰中n=______。
③可燃冰中甲烷完全燃燒的化學方程式是______。
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【題目】某研究性學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品 5g，把 40g 稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質 不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。根據實驗數據計算：
實驗次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀鹽酸的質量/g | 10 | 10 | 105 | 10 |
剩余固體的質量/g | 3.0 | 1.00 | 0.75 | 0.75 |
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_____________ 。
（2）求原 40 g 稀鹽酸中溶質質量分數（要求書寫計算過程））____________。
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【題目】請根據下圖所示的實驗裝置圖填空。
（1）B圖中①的儀器名稱為_________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置為_________，該裝置還應作的的一點改進是__________，該反應的方程式為_________。
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為____________，在裝藥品前應先進行的操作是_______。若用C裝置制取CO2氣體， 在反應過程中，使反應停止的操作是___________。
（4）實驗室常用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷氣體。甲烷是一種無色無味、密度比空氣小、極難溶于水的氣體，則制取并收集甲烷的裝置組合是_________，若用如圖裝置收集甲烷，氣體應從_________端導入(選填“m”或“n”)。
（5）實驗室用鋅粒和稀鹽酸制得的氫氣不純，常含有水蒸氣和氯化氫氣體。為制取純凈、干燥的氫氣，化學興趣小組同學對鋅粒和稀鹽酸制氫氣的裝置進行補充和完善，實驗裝置圖如下。請回答下列問題。
①H中硝酸銀溶液的作用是________________________________；②I中液體是_________（填名稱）
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【題目】已知白色固體可能由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成，某化學興趣小組的同學欲探究該白色固體的組成并測定某稀硫酸的溶質質量分數，他們進行了如下實驗：
(1)取少量白色固體樣品，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向濾液中滴加酚酞試液，無明顯現象。則原白色粉末中一定不含有____。
(2)取實驗(1)濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產生無色氣體。則原白色粉末中一定含有 ______。
(3)為測定某稀硫酸的溶質質量分數，他們設計了如下實驗方案：
第②步實驗中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示，當加入agNaOH溶液時，與NaOH發生反應的物質是___，加入bgNaOH溶液時產生的沉淀是___；字母m、a、b之間的關系為：b=___；若b=160，稀硫酸的溶質質量分數為 ___(寫出過程)。
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【題目】在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應后，過濾可得到一些固體
向該固體中加入少量稀硫酸，有氣體產生下列對該固體的敘述正確的是
一定有鋅
一定有鐵
一定有銅
可能有鋅
可能有鐵
可能有銅．
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】同學們在探究金屬鎂的性質時發現，將鎂條放到盛有冷水(蒸餾水)的試管中，沒有明顯的現象，然后將試管放在酒精燈上加熱，發現試管中有氣泡產生。
（提出問題）加熱時鎂條與水發生反應嗎？生成的物質是什么呢？
（猜想與假設）(1)甲同學認為，加熱時應該先將蒸餾水煮沸并迅速冷卻，理由是______。
(2)甲同學認為，加熱時鎂和水反應生成的氣體是______(選填a H2 b N2)，不選擇另一項的理由是______。
（實驗驗證）乙同學向加熱的試管中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色。
（實驗結論）(3)鎂在加熱時與水發生反應，因為加熱后溶液中生成了___性物質。請根據分析寫出二者反應的化學方程式___。
（討論交流）(4)乙同學將加熱后的試管放置在空氣中一段時間后，發現溶液中的紅色消失了，出現白色渾濁。在確定酚酞溶液沒有變質的情況下，你認為溶液中紅色消失的原因可能是__。
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