Question

11．有一包白色固體，可能是氯化鈣和碳酸鈉的混合物，也可能只含有一種物質．為了鑒別它，做了下列實驗：
（a）取一些白色固體物質溶解在水里，有白色沉淀生成．把該懸濁液過濾，濾液無色．
（b）在濾也的沉淀里加入鹽酸，有大量氣泡產生．
（c）在濾液里加入過量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．
根據上述實驗現象判斷：
（1）該白色固體一定含有CaCl₂、Na₂CO₃．
（2）操作（a）里濾出的白色沉淀是CaCO₃．
（3）濾液中含有的深質離子是Cl^-、Na⁺、CO₃^2-．

Answer 1

分析 根據氯化鈣和碳酸鈉易溶于水，單獨存在不可能產生沉淀，二者反應生成碳酸鈣沉淀，濾液中一定含有氯化鈉，在濾液中加入硝酸銀產生白色沉淀，沉淀中一定含有氯化銀，氯化銀不溶于酸，沉淀 部分溶解，說明濾液中還含有碳酸鈉進行分析．

解答 解：氯化鈣和碳酸鈉都是易溶于水的物質，實驗a產生白色沉淀，說明這兩種物質都含有，單獨含有一種不可能產生白色沉淀；氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，由實驗C在濾液里加過量硝酸銀溶液產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀 部分溶解，說明白色沉淀既有氯化銀又有碳酸銀沉淀，說明碳酸鈉過量，氯化鈣已經反應完，所以沒有Ca²⁺；因此濾液中含有的溶質離子是Cl^-、Na⁺、CO₃^2-．
故答案為：（1）CaCl₂、Na₂CO₃；
（2）CaCO₃；
（3）Cl^-、Na⁺、CO₃^2-．

點評 在解此類題時，首先分析題中的現象物質之間的關系，然后根據現象推出可以確定存在或不存在的物質，對于現象不能確定的只能再設計實驗進行驗證．