科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 實驗過程 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管． | 試管中有大量的氣泡產生，伸入的帶火星的木條復燃 |
FeCl3溶液可以催化分解H2O2 |
| 實驗過程 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管 | 無明顯現象 | 起催化作用的不是Cl- |
| 向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的 Fe（NO3）3溶液 ，并把帶火星的木條伸入試管 |
試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃 |
起催化作用的是Fe3+ |
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科目：初中化學 來源： 題型：
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科目：初中化學 來源： 題型：
| 資料：Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發生復分解反應．（1）關閉止水夾K2，打開止水夾K1，打開分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒大理石后關閉分液漏斗活塞．B裝置中發生反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，A裝置中發生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ．（2）當B裝置中的物質仍在反應時，關閉止水夾K1，打開止水夾K2．一段時間后觀察到：B裝置中反應逐漸停止；C裝置中溶液由紅色逐漸褪為無色，此時C裝置溶液中一定含有的溶質為 NaCl、CaCl2、酚酞 NaCl、CaCl2、酚酞 ；D裝置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液為紅色，其中液面上升的根本原因是B裝置中產生CO2壓強增大，將底部液體壓入到C中，導致C中壓強也增大，將溶液壓入到D中，液面上升 B裝置中產生CO2壓強增大，將底部液體壓入到C中，導致C中壓強也增大，將溶液壓入到D中，液面上升 ，此時D裝置溶液中一定含有溶質NaCl，原因是B中CaCl2通過C部分進入D裝置中與Na2CO3反應生成NaCl；B裝置中稀鹽酸進入C裝置和NaOH反應生成NaCl，部分進入D裝置 B中CaCl2通過C部分進入D裝置中與Na2CO3反應生成NaCl；B裝置中稀鹽酸進入C裝置和NaOH反應生成NaCl，部分進入D裝置 ．
查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解 （2013?廣陵區一模）牙膏是生活必需品，某興趣小組同學對某品牌市售牙膏展開如下探究，請回答問題：
a、SiO2不溶于水、且不與酸反應，高溫不分解； b、NaHCO3受熱易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2； c、牙膏中保濕劑、增稠劑、香精等均為有機物． （1）取一小段牙膏，加入蒸餾水，充分攪拌后靜置，測得其上層清液的pH為8.3，則此牙膏顯 堿 堿 性，實驗室能否用pH試紙測得該數值，請你作出判斷并說明理由．不能，因為pH試紙只能測定出整數值 不能，因為pH試紙只能測定出整數值 ；（2）小岳同學發現，此品牌牙膏在冬季會出現顆粒變大的現象．資料顯示是牙膏中的K12（一種鈉鹽）析出，則K12的溶解度和溫度的關系是 K12的溶解度隨溫度降低而降低（或隨溫度升高而增大） K12的溶解度隨溫度降低而降低（或隨溫度升高而增大） ；（3）為測定此牙膏中SiO2的質量分數，興趣小組同學設計了如下方案，并進行了3次實驗： [實驗步驟]： ①準確稱取2.0g牙膏膏體，烘干水分，高溫加熱，至質量不再減輕為止，在干燥器中冷卻至室溫； ②轉移剩余物至燒杯中，加入稀HCl，至 氣體不再產生為止 氣體不再產生為止 ；③過濾、洗滌、稱量得到剩余固體質量（如表）；
[數據處理]： （4）此測定做3次實驗的目的是 提高實驗的精確度（或可信度） 提高實驗的精確度（或可信度） ；（5）綜合上述實驗方案及實驗數據，計算此牙膏中SiO2的質量分數． 22% 22% ；[實驗分析]： （6）按上述實驗步驟操作，發現測定結果偏大，導致偏大的原因可能是 步驟③中，沒有將剩余固體進行干燥，有洗滌液附著在固體表面 步驟③中，沒有將剩余固體進行干燥，有洗滌液附著在固體表面 ；（7）高溫加熱的目的除為了除去CaCO3及NaHCO3以外，還為除去 保濕劑、增稠劑、香精等有機物 保濕劑、增稠劑、香精等有機物 ；（8）步驟②中，加稀HCl發生的反應有 CaO+2HCl═CaCl2+H2O CaO+2HCl═CaCl2+H2O 、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ；（9）步驟③中，洗滌的目的是 除去固體表面附著的CaCl2和NaCl溶液 除去固體表面附著的CaCl2和NaCl溶液 ；若不洗滌，則測定結果將偏大 偏大 ．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）（10）為保證洗滌效果，最好用 A A 洗滌．A．蒸餾水 B．自來水 C．飽和NaCl溶液 D．飽和CaCl2溶液． 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解 某化學研究小組進行研究性學習，請你協助完成相關任務． 【研究課題1】探究水壺內部水垢的主要成分 【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質及其溶解性如下表：
CaCO3 CaCO3 ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．【設計方案】 （1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無 Ca（OH）2 Ca（OH）2 （填化學式）．（2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．  其主要實驗步驟如下： ①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸． ②待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內的氣體緩緩通過后面的裝置． ③稱量D瓶內物質增加的質量； ④重復②和③的操作，直至D瓶內物質質量不變． 測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內物質增加質量的關系如圖曲線所示；  【思考與評價】 （1）當水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是： 煮沸 煮沸 ．（2）A瓶中的NaOH溶液作用是 吸收空氣中的二氧化碳 吸收空氣中的二氧化碳 ．（3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應該產生二氧化碳的質量是 22 22 g．（4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同，則相對分子質量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有 MgCO3 MgCO3 （化學式），理由是水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質量是22克，實際生成CO2的質量是24g，大于 22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂 水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質量是22克，實際生成CO2的質量是24g，大于 ．22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂 （5）以上實驗 不能 不能 （填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質質量分數為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質的質量分數． 查看答案和解析>> 同步練習冊答案 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 |
