Question

將2.8 g鐵片放入20 g鹽酸中，恰好完全反應，反應后所得溶液的質量分數為（　　）

A．14%

B．28%

C．27.9%

D．28.1%

Answer 1

分析：根據鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣反應的化學方程式計算出氯化亞鐵的質量，再根據質量守恒定律求出所得溶液的質量，然后根據溶質質量分數的計算公式計算所得溶液溶質質量分數即可．

解答：解：設生成的氯化亞鐵的質量為x，生成氫氣的質量為y
     Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
     56      127   2
     2.8g    x     y

   

56

2.8g

=

127

x

   

56

2.8g

=

2

y

  x=6.35g   y=0.2g
所得溶液的質量為2.8g+20g-0.2g=22.6g
所得溶液溶質質量分數為

6.35g

22.6g

×100%=27.9%
故答案選：C

點評：做題時必須分析清楚所得溶液的質量和溶質的質量，學生做題時往往求錯所得溶液的質量要理清所得溶液的質量就是反應前物質的質量和減去生成的氫氣的質量只要理清這一點不難解答該類題目．