Question

下列實驗方案，可行的是

1. A.
   按溶解、過濾、蒸發的操作順序可以分離NaCl和CaCO₃的混合物
2. B.
   向某未知溶液中加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，證明溶液是硫酸
3. C.
   將PH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到試紙上，測定其PH
4. D.
   用相同質量的金剛石和石墨在O₂中完全燃燒只生成等質量的CO₂，證明它們的組成元素相同

Answer 1

A
分析：根據物質的溶解性，碳酸鈣難溶于水，氯化鈉可溶于水，兩者固體分離可先加水溶解氯化鈉，再過濾出沉淀碳酸鈣，將氯化鈉溶液蒸發結晶析出氯化鈉固體．加氯化鋇產生白色沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇或氯化銀．使用PH試紙測定溶液的PH值時，直接將待測液滴到PH試紙上．金剛石燃燒代價太大，二氧化碳氣體質量不好稱量．
解答：A、碳酸鈣難溶于水，氯化鈉可溶于水，兩者固體分離可先加水溶解氯化鈉，再過濾出沉淀碳酸鈣，將氯化鈉溶液蒸發結晶析出氯化鈉固體，故A正確．
B、白色沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇或氯化銀，故不能確定為硫酸，要確定是硫酸，應該先加鹽酸，排除碳酸鹽和銀鹽的干擾． 故B錯誤
C、PH試紙使用時，直接將待測液滴到PH試紙上，如果先潤濕，會使溶液濃度降低，導致誤差出現．故C錯誤
D、金剛石和石墨燃燒，實驗代價和實驗條件都不易實現，二氧化碳氣體質量難稱量，故D錯誤
故答案為：A
點評：本題考查了物質的分離方法、物質的鑒別、溶液PH值的測定方法等，對學生的實驗設計能力要求較寬，但不難．