Question

8．鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，有許多實驗都用到鹽酸． 
（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產生．
（2）用鹽酸按照如圖的方式進行中和反應實驗，其化學反應方程式是HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象是溶液由紅色變為無色．以下證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是BD（填序號）．
A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍      B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變
C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變    D．加入金屬鋅片，產生氣泡．

Answer 1

分析 （1）根據濃鹽酸的揮發性分析；
（2）根據中和反應的原理書寫方程式；根據指示劑的變色反應分析；根據鹽酸的化學性質分析．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發性，打開瓶塞，瓶口會出現白霧，是因為揮發出的氯化氫氣體結合空氣中的水蒸氣形成了鹽酸的小液滴；故填：白霧；
（2）鹽酸和氫氧化鈉發生反應的方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入鹽酸的過程中要不斷攪拌，使鹽酸與氫氧化鈉充分反應，防止局部酸液過量，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無色，當紅色消失時說明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應；
A、滴加石蕊，溶液變藍，說明氫氧化鈉過量，鹽酸不足，故A錯誤；
B、若恰好完全反應，滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色應變紅，若不變色則說明鹽酸過量，故B正確；
C、加蒸餾水不能起到任何作用，故C錯誤；
D、鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，有氣泡產生，故D正確．
故填：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；溶液由紅色變為無色；BD．

點評 本題考查了常見酸和堿的性質，明確中和反應指示劑的作用，掌握鹽酸的性質是解題的關鍵．