【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A. 
滴加液體B. 
測定溶液的H
C. 
稀釋濃硫酸D. 
蒸發食鹽水
【答案】D
【解析】
A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤；
B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤；
C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤；
D、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。 故選D。
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【題目】小明同學稱取純堿（Na2CO3）樣品（假設只含NaCl雜質）11.0g放入燒杯中，按如下實驗方案進行實驗。
（1）操作一是______
（2）濾液Y中含有的溶質有______（填寫化學式）。
（3）證明CaCl2已過量的方法是______（填寫字母序號），然后觀察現象判斷。
A 靜置懸濁液X，向上層清液中繼續滴加少量氯化鈣溶液
B 取少量濾液Y于試管中，滴加氯化鈣溶液
（4）通過以上提供的數據計算出樣品中碳酸鈉的質量分數為______。（寫出計算過程，結果保留至0.1%）
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【題目】鉬元素的某些信息如圖所示，據此，下列有關鉬的判斷中正確的是 ( )
A. 原子核內中子數為42
B. 相對原子質量為95.94g
C. 屬于非金屬元素
D. 元素符號為Mo
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【題目】完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）請你用化學方程式表示如圖中的三個化學反應
①_____，該反應是_____（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
②_____．
③_____，基本反應類型是_____．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣_____，高錳酸鉀溶液的顏色為_____．
（3）鋁和稀硫酸反應_____，基本反應類型是_____．
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【題目】甲乙兩物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是（ ）
A. 甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
B. 甲物質飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，一定有晶體析出
C. t1℃時,甲和乙溶液的溶質質量分數一定相等
D. 當甲中混有少量乙時,可用蒸發結晶的方法提純甲
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【題目】實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液a，探究它是否變質，以及變質程度實驗設計如下。
（1）氫氧化鈉變質的化學方程式______。
（2）小明同學：取少量瓶中氫氧化鈉溶液于試管中，滴加無色酚酞，酚酞變紅，于是他認為此瓶氫氧化鈉沒變質，對嗎，為什么？______。
（3）小芳同學實驗如下：
根據小芳的實驗①可以知道該瓶氫氧化鈉溶液______（沒有、已經）變質。
加過量CaCl2溶液的目的是______。
操作X的名稱是______。
該瓶氫氧化鈉溶液a中溶質是______。
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【題目】碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、制革等工業，是一種重要的化工原料。我國侯德榜發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為碳酸鈉的工業化生產作出了巨大貢獻。
（查閱資料）侯氏制堿法中主要反應：
Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
Ⅱ．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
（實驗探究）小明以粗鹽配制飽和食鹽水，并采用如圖1所示裝置模擬制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。
實驗操作如下：
①關閉K1，打開K2通入NH3，調節氣流速率，待其穩定后，打開K1通入CO2；
②待三頸燒瓶內出現較多固體時，關閉K2停止通NH3，一段時間后，關閉K1停止通CO2；
③將三頸燒瓶內的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質量。請回答下列問題：
加熱時間/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固體質量/g | 未記錄 | 15.3 | 13.7 | 11.9 | 10.6 | 10.6 |
（1）粗鹽中除了含有泥沙等不溶性雜質，還含有少量的MgCl2等。若要除去粗鹽中的MgCl2，可加入過量的NaOH溶液，寫出對應的化學方程式______，再過濾，然后向濾液中加入適量______，得到氯化鈉溶液。
（2）飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反應的化學方程式為______。
（3）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是______，有同學認為應該在長頸漏斗內放置一團蘸有酸液的棉花，理由是______；關閉K2停止通NH3后，還要繼續通一段時間CO2，其目的是______。
（4）根據實驗記錄，計算t2時NaHCO3固體的分解率（已分解的NaHCO3質量與加熱前原NaHCO3質量的比值），請寫出計算過程_____。
（拓展延伸）小華設計如圖2的實驗裝置測定某純堿樣品（含少量雜質NaCl）中碳酸鈉的質量分數：取一定量的樣品與足量稀硫酸反應，通過排飽和碳酸氫鈉溶液測定生成CO2的體積，計算樣品中碳酸鈉的質量分數。（已知常溫常壓下CO2的密度是1.977g/L）
（1）如果樣品質量為5.3g，則實驗中選用的量氣管規格最合適的是______（填字母）。
A．500mLB．1000mLC．1500mLD．2000mL
（2）若實驗中測得碳酸鈉質量分數偏小，下列可能的原因是______。
a．裝置漏氣
b．讀取數據時量氣管的液面低于水準管的液面
c．反應結束后燒瓶中有CO2殘留
d．讀取數據時仰視讀數
e．稀硫酸加入燒瓶占據體積
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【題目】鎵是一種放在手心就會熔化的金屬，圖①是鎵元素在元素周期表中的信息；圖②是鎵原子的結構示意圖，請回答：
（1）鎵原子位于元素周期表中第_____周期；
（2）A、B、C三種微粒所屬元素中與鎵元素化學性質相似的是_____（填“A”、“B”或“C”），則鎵離子與B粒子形成的化合物的化學式為_____；
（3）鎵和C形成的化合物是由_____（“分子”“原子”或“離子”）直接構成；
（4）D為某粒子的結構示意圖，其中當x﹣y＝8時，該粒子的符號為_____。
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【題目】下列四個圖象中，能正確反映其對應變化關系的是（ ）
A. 
鎂在氧氣中燃燒
B. 
向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
C. 
向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液
D. 
常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應
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