Question

【題目】某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖一所示的三個實驗。

（1）寫出實驗A中的反應現(xiàn)象_____。

（2）實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個清凈的燒杯中（如圖二所示）觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究。

寫出上述生成白色沉淀的化學反應方程式_____。

（提出猜想）

甲同學猜想：NaCl；

乙同學猜想：NaCl、CaCl2；

丙同學猜想：NaCl、CaCl2、HCl；

你的猜想：_____。

（交流討論）你認為_____同學的猜想一定不正確，理由是_____。

（設計實驗）請設計實驗證明你的猜想正確。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加_____	_____	猜想成立

Answer 1

【答案】產生氣泡、溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色　CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　NaCl、Na2CO3　丙有白色沉淀產生、濾液中不可能含有HCl　CaCl2溶液有白色沉淀產生

【解析】

(1)由于鐵與稀鹽酸的反應生成了氯化亞鐵和氫氣，所以A試管中的反應現(xiàn)象鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

(2)在試管中氯化鈣與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣和氯化鈉，反應的化學方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；【提出猜想】由上述分析可知，當碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應時，濾液中只含有氯化鈉；當氯化鈣有剩余時，濾液中含有氯化鈉和氯化鈣，當碳酸鈉剩余時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉。所以你的猜想是：NaCl、Na2CO3；【交流討論】由于白色沉淀是CaCO3，能與鹽酸反應，二者不能共存，所以丙同學猜想不成立；【設計實驗】取少量濾液于試管中，向其中滴加氯化鈣，有白色沉淀產生。