Question

小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%，具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．

（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是

 　                                          　．

（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加 　             　試液，試液變紅色，該溶液不可能是

 　       　（填寫化學式），理由是 　　                              ．

（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告．

[設計實驗方案]方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．

[進行實驗]你愿意選擇方案　      　（選填“甲”或“乙”）進行實驗．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，		該溶液是碳酸鈉溶液， 有關反應得化學方程式為：

[實驗反思]（4）有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是　　        溶液．

（5）小亮經過反思，向同學們提出如下建議，你認為合理的是 　　    （填序號）．

A．傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕   B．要有嚴謹的科學實驗的態度   C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

 

Answer 1

【答案】

（1）Ca（OH）₂微溶于水，其溶液質量分數不可能為10%；

（2）無色酚酞、NaCl，NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色

（3）[進行實驗]甲（或乙

實驗步驟：氯化鈣溶液（或稀鹽酸）

實驗現象：產生白色沉淀（或有氣泡冒出）

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl（或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）

[實驗反思]（4）石灰水

（5）A、B

【解析】

試題分析：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質質量分數=＜0.18%，而該溶液溶質質量分數為10%，所以不可能是氫氧化鈣；（2）從題中分析，能使試液變紅色，指示劑為無色酚酞，而氯化鈉是鹽，顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，可以排除氯化鈉；（3）氯化鈣和稀鹽酸都可以用來鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣白色沉淀，方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，稀鹽酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（4）鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉還可用澄清石灰水，能產生碳酸鈣沉淀，方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；（5）使用藥品時要注意不能腐蝕標簽；實驗需要有嚴謹的態度；無法辨認的藥品，應放在指定位置統一處理，不能隨意倒掉，否則會造成浪費，而且會污染環境．

考點：缺失標簽的藥品成分的探究；證明碳酸鹽；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；酸堿指示劑及其性質；堿的化學性質；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．