Question

3．農業生產中離不開化肥的使用，尿素[CO（NH₂）₂]、硝酸銨（NH₄NO₃）是常見的氮肥．請計算：
（1）硝酸銨中氮元素與氫元素的質量比7：12；
（2）尿素中氮元素的質量分數為46.7%（精確到0.1%）；
（3）多少噸硝酸銨與30噸尿素中含氮元素的質量相等？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，據此進行分析解答．
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）硝酸銨中氮、氧元素的質量之比是（14×2）：（16×3）=7：12．
故答案為：7：12．
（2）尿素中氮元素的質量分數為$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%≈46.7%．
故答案為：46.7%．
（3）解：設需要硝酸銨（NH₄NO₃）的質量為x，則x×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%=30噸×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%
  x=40噸
答：40噸硝酸銨中氮元素的質量和30噸尿素中氮元素質量相等．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．