Question

5．經過學習我們初步認識到，化學反應的快慢、反應現象等與反應條件、反應物量的多少等因素有著密切的關系．請各舉一例加以說明．
（1 ）使用催化劑能改變化學反應速率．
（2）反應物的濃度不同，反應現象不同．

Answer 1

分析 （1）催化劑能改變化學反應的快慢，一般利用催化劑來加快反應的速率，可以據此解答該題；
（2）可以根據影響化學反應過程的方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論；

解答 解：（1）使用催化劑，催化劑能改變其它反應的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變，例如：使用MnO₂作催化劑，可加快KClO₃分解反應的速率或用過氧化氫制氧氣時，加入催化劑二氧化錳可以加快反應速率；
（2）反應物的量不同，生成物可能不同，例如：硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，而在純氧氣中燃燒發出藍紫色火焰或鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧中可以燃燒；
故答案為：（1）使用MnO₂作催化劑，可加快KClO₃分解反應的速率（或用過氧化氫制氧氣時，加入催化劑二氧化錳可以加快反應速率）（答案合理均可）；
（2）硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，而在純氧氣中燃燒發出藍紫色火焰（或鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧中可以燃燒）（答案合理均可）；

點評 解答本題的關鍵是要掌握物質之間反應的影響因素等方面的內容，只有這樣才能對問題做出正確的解釋．