Question

（1）葡萄糖的化學式為C₆H₁₂O₆，按下列要求進行計算：
①葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為______；
②葡萄糖的相對分子質量為______；
③葡萄糖中碳元素的質量分數為______．
（2）蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化鈉，為了測定該純堿中碳酸鈉和氯化鈉的含量，
取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液141g，恰好完全反應．
（反應方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaC0₃↓+2NaCl）經過濾、干燥后稱得沉淀質量為10g，所得濾液中氯化鈉的質量分數為5%．請計算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質量；
②純堿樣品中氯化鈉的質量．

Answer 1

（1）①葡萄糖中C₆H₁₂O₆碳、氫、氧三種元素的質量比=（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；
②葡萄糖C₆H₁₂O₆的相對分子質量=12×6+1×12+16×6=180；
③葡萄糖中C₆H₁₂O₆碳元素的質量分數=

12×6

180

×100%=40%
故答案為：6：1：8；180；40%；
（2）設碳酸鈉的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y，氯化鈣的質量為z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaC0₃↓+2NaCl
106    111    100     117
 x      z     10g      y

106

x

=

100

10g

  x=10.6g

117

y

=

100

10g

  y=11.7g

111

z

=

100

10g

  z=11.1g
則恰好完全反應后所得濾液中水的質量=100g+（141g-11.1g）=229.9g，則濾液中氯化鈉的質量=

5%

1-5%

×229.9g=12.1g
純堿樣品中氯化鈉的質量=12.1g-11.7g=0.4g
答：①純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；②純堿樣品中氯化鈉的質量為0.4g．