Question

某同學在實驗室進行有關濃硫酸的試驗，觀察瓶上的標簽（如下所示）．他從瓶中倒出100毫升濃硫酸配置成稀硫酸，問：

濃硫酸（H2SO4）　　500毫升
濃度（質量分數）	98%
密度	1.84克/厘米3
相對分子質量	98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）他將這100毫升濃硫酸配制溶質質量分數為20%的稀硫酸需水多少毫升？
（2）在試驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的？

Answer 1

考點：有關溶質質量分數的簡單計算,濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋

專題：溶液的組成及溶質質量分數的計算

分析：（1）根據題意，濃硫酸的溶質質量分數為98%，密度為1.84克/厘米³，由溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．
（2）根據濃硫酸的稀釋方法進行分析解答．

解答：解：（1）100毫升=100厘米³，設這100毫升濃硫酸配制溶質質量分數為20%的稀硫酸需水的質量為x，則1.84克/厘米³×100厘米³×98%=（1.84克/厘米³×100厘米³+x）×20%   x=717.6g（合717.6mL）．
（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸．
故答案為：（1）將這100毫升濃硫酸配制溶質質量分數為20%的稀硫酸需水717.6mL；（2）把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散．

點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算、溶液稀釋前后溶質的質量不變、濃硫酸的稀釋方法是正確解答本題的關鍵．