Question

13．將氯化鈣和碳酸鈣組成的固混合物18.9克完全溶解于85.5克水中，向該溶液中加入一定量的稀鹽酸恰好完全反應，生成氣體4.4克．若將濾液蒸發100克水后，所得溶液的溶質質分數為10%
計算：
（1）蒸發水后所得溶液的質量．
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 由于給出了生成的二氧化碳的質量，所以可以根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算參加反應的碳酸鈣、HCl的質量和生成的氯化鈣的質量，進而根據所得溶液的溶質的質量分數求算所得溶液的質量，最后求算出所用稀鹽酸的質量分數．

解答 解：設混合物中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈣的質量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73       111          44
x              y           z           4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
z=11.1g
所得溶液中氯化鈣的總質量為18.9g-10g+11.1g=20g
所得溶液的溶質質分數為10%，所以所得的溶液的質量為20g÷10%=200g
設稀鹽酸的質量為a
則18.9g+85.5g+a=4.4g+200g+100g
a=200g
所用稀鹽酸中溶質的質量分數為$\frac{7.3g}{200g}$×100%=3.65%
答：（1）蒸發水后所得溶液的質量200g．
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為3.65%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．求算稀鹽酸溶液質量時一定不要漏掉數據，且不要想顛倒了．