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5、某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對于燒杯中的上層清液，說法錯誤的是（　　）
分析：根據飽和溶液的判斷方法和上層清液的特點考慮．
解答：解：有白色固體沉淀到燒杯底部說明有的氫氧化鈣并沒有溶解，說明已經達到了飽和，對于燒杯中的上層清液就是指的氫氧化鈣溶液，是無色，氫氧化鈣屬于堿，所以氫氧化鈣溶液屬于堿性溶液．
故選B．
點評：如果一個溶液中有一部分該溶液的溶質沒有溶解，說明該溶液已經達到了飽和狀態．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

33、某研究性學習小組對“H2O2分解生成O2反應的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是為本探究實驗提供的藥品和該小組探究的主要過程：
藥品：5%H2O20.5%H2O2MnO2粉末    紅磚粉    熱水  冷水
[提出假設]H2O2分解生成O2的快慢與催化劑種類有關．
[實驗方案]常溫下，在兩瓶盛有相同濃度和相同體積的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間．
[進行實驗]右下圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器的名稱是
錐形瓶
，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是
排水集氣法
．
[實驗記錄]

[實驗結論]該探究過程得出的結論是
相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關（其他合理答案都給分）
．
[實驗反思]
①H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應明顯加快，若要確認MnO2和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來證明它們本身在化學反應前后的
質量
和
化學性質
是否改變．
②如果影響反應快慢的因素不止一個，我們應該采取控制變量法進行研究--即在其他影響因素相同的情況下，只研究某一因素的影響．請你運用控制變量法幫助他們繼續探究．你認為H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關？（只要求提出假設和實驗方案）
[假設]
H2O2生成O2反應的快慢與H2O2溶液的濃度有關
．
[實驗方案]
常溫下，取兩份體積相等的5%和0.5%的H2O2溶液，分別加入相同質量的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間（其他因素：溫度、催化劑質量、催化劑狀態等）
或[假設]H2O2生成O2反應的快慢與溫度有關
[實驗方案]取兩份相同體積的5%的H2O2溶液，分別加入相同質量的同種催化劑于兩支試管中，并將這兩支試管分別放入盛有熱水和冷水的燒杯中，各測量收集一瓶氣體所需的時間（其他合理答案都給分）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
請回答下列問題：
（1）20℃時，KNO3的溶解度是
31.6g或31.6g/100g水
31.6g或31.6g/100g水
．
（2）30℃時，將KNO3和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是
KCl
KCl
．將上述得到的不飽和溶液轉化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
加溶質KNO3或恒溫蒸發溶劑水
加溶質KNO3或恒溫蒸發溶劑水
．
（3）依據上表中數據，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線（如右圖所示），圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
m
m
（填“m”或“n”）．
（4）從含有少量KCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常可采用的方法是
冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）
冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）
．
（5）由表中數據分析可知，KNO3和KCl在某一溫度t時具有相同的溶解度，則t的取值范圍是
20℃～30℃
20℃～30℃
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?昭通）（1）用石蕊染成紫色的干燥紙花，進行如下操作，能夠觀察到紙花變紅的是
D
D
．

（2）下列A、B是探究物質性質的實驗：

二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現象，可以通過A中塑料瓶
變癟
變癟
的變化來間接感知．同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱，可利用密閉的廣口瓶內
氣壓（或溫度）
氣壓（或溫度）
的變化引起U形管內水位的變化，若
b
b
（填a或b）處的水位升高，則是放熱．
（3）一包黑色粉末可能是由氧化銅和碳粉中的一種或兩種物質組成，某學校科學小組為確定其成分，取少量該黑色粉末于燒杯中，加入過量稀硫酸，充分攪拌后觀察．下表是實驗中可能出現的現象與對應結論，請你填寫下表中空白處的相關內容：
現象 結論
溶液呈藍色，有黑色不溶物
溶液呈藍色，有黑色不溶物
 含CuO、C
溶液顏色無明顯變化，有黑色不溶物 只含
C
C
通過實驗及分析，確定該粉末為氧化銅和碳粉混合物，為了進一步探究它們的性質，探究小組又利用這種混合物補充做了如圖所示實驗：

①試管a中的化學方程式為
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
．
②氧化銅和碳反應屬于
置換
置換
反應．（填基本反應類型）
③最能說明a試管中氧化銅和碳已完全反應的實驗現象是
b中的導管口不再產生氣泡（合理即可）
b中的導管口不再產生氣泡（合理即可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
請回答下列問題：
（1）20℃時，KNO3的溶解度是
 
．
（2）30℃時，將KNO3和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是
 
將上述得到的不飽和溶液轉化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
 

（3）依據上表中數據，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線（如圖所示），圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
 
（填“m”或“n”）．
（4）從含有少量KCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常可采用的方法是
 
．
（5）由表中數據分析可知，KNO3和KCl在某一溫度t時具有相同的溶解度，則t的取值范圍是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

請回答下列問題：

（1）20℃時，KNO3的溶解度是       。

（2）30℃時，將KNO3和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是       。將上述得到的不飽和溶液轉化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是       。

（3）依據上表中數據，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線（如右圖所示），圖中能

表示KNO3溶解度曲線的是       （填“m”或“n”）。

（4）從含有少量KCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，

通常可采用的方法是          。

（5）由表中數據分析可知，KNO3和KCl在某一溫度t時

具有相同的溶解度，則t的取值范圍是          。

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