Question

2．取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質量分數為20%的NaOH溶液，產生沉淀質量與滴入NaOH溶液質量的關系如圖所示．
（1）與氯化銅反應的NaOH溶液質量為8g；
（2）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據圖象中的數據可以看出，從加入氫氧化鈉4g開始出現沉淀，到加入氫氧化鈉12g，沉淀開始不變進行分析；
（2）根據氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，結合題中所給的數據進行分析．

解答 解：（1）從圖象中的數據可以看出，從加入氫氧化鈉4g開始出現沉淀，到加入氫氧化鈉12g，沉淀開始不變，所以與氯化銅反應的NaOH的質量：12g-4g=8g；
（2）設原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量為x，
CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
 135    80    
  x   8g×20% 
$\frac{135}{x}$=$\frac{80}{8g×20%}$
x=2.7g
所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數為：$\frac{2.7g}{27g}$×100%=10%．
故答案為：（1）8；       
（2）10%．

點評 本題重點考查復分解反應的實質，學會分析圖象，判斷產物，屬于一道溶液綜合性的題目，本題是溶液和化學反應、圖象融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．