Question

為測定某石灰石樣品中CaCO₃的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水)有關實驗數據如下表：

項目	反應前	反應后
實驗 數據	燒杯和稀鹽酸的質量/g	石灰石樣品的質量/g	燒杯及剩余物的質量/g
150	12	157.6

(1)根據質量守恒定律計算，反應中生成二氧化碳的質量。

(2)求該石灰石中CaCO₃的質量分數。

Answer 1

(14分)(1)m(CO₂)＝150 g＋12 g—157.6 g＝4.4 g

 (2)解：設這種石灰石中CaCO₃的質量分數為x。

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑                 

100                         44

12 g×x                      4.4 g                 

＝

解得x＝83.3%

答：該石灰石礦中碳酸鈣的質量分數為83.3%。