Question

實驗室常用二氧化錳和過氧化氫混合制氧氣，下圖表示混合物中二氧化錳的質量分數隨反應時間的變化圖象是（橫坐標表示時間，縱坐標表示混合物中二氧化錳的質量分數）（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

分析：混合物中二氧化錳的質量分數=

二氧化錳的質量

反應混合物的質量

×100%，根據二氧化錳的質量和反應混合物的質量的變化情況進行分析．

解答：解：混合物中二氧化錳的質量分=

二氧化錳的質量

反應混合物的質量

×100%，二氧化錳是該反應的催化劑，反應前后質量不變，過氧化氫會分解生成氧氣，反應混合物的質量會減小，所以混合物中二氧化錳的質量分會越來越大，因反應前混合物中就有一定量的二氧化錳，所以質量分數不能從0點開始，因過氧化氫分解完后反應混合物的質量將不再減小，所以增大到一定程度也會不再增大．
故選C．

點評：記住催化劑的“一改變，二不變”的特性，即“改變化學反應的速率；反應前后，自身的質量和化學性質都不改變”，是解答本題的關鍵．